ઓઝોન જેવા વાયુમાં સમગ્ર માનવજાત માટે અત્યંત મૂલ્યવાન ગુણધર્મો છે. રાસાયણિક તત્વ જેના દ્વારા તે રચાય છે તે O છે. વાસ્તવમાં, ઓઝોન O 3 એ ઓક્સિજનના એલોટ્રોપિક ફેરફારોમાંથી એક છે, જેમાં ત્રણ સૂત્ર એકમો (O÷O÷O)નો સમાવેશ થાય છે. પ્રથમ અને વધુ જાણીતું સંયોજન ઓક્સિજન પોતે છે, વધુ સ્પષ્ટ રીતે તે ગેસ જે તેના બે અણુઓ (O=O) - O 2 દ્વારા રચાય છે.
એલોટ્રોપી એ એક રાસાયણિક તત્વની વિવિધ ગુણધર્મો સાથે સંખ્યાબંધ સરળ સંયોજનો બનાવવાની ક્ષમતા છે. તેના માટે આભાર, માનવતાએ ડાયમંડ અને ગ્રેફાઇટ, મોનોક્લીનિક અને ઓર્થોરોમ્બિક સલ્ફર, ઓક્સિજન અને ઓઝોન જેવા પદાર્થોનો અભ્યાસ કર્યો છે અને તેનો ઉપયોગ કર્યો છે. રાસાયણિક તત્વ કે જે આ ક્ષમતા ધરાવે છે તે માત્ર બે ફેરફારો સુધી મર્યાદિત હોવું જરૂરી નથી; કેટલાકમાં વધુ હોય છે.
કનેક્શન ખોલવાનો ઇતિહાસ
ઘણા કાર્બનિક અને ખનિજ પદાર્થોનું એક ઘટક એકમ, જેમાં ઓઝોનનો સમાવેશ થાય છે, એક રાસાયણિક તત્વ જેનો હોદ્દો O - ઓક્સિજન છે, જેનો ગ્રીક "ઓક્સિસ" - ખાટા, અને "ગિગ્નોમાઈ" - જન્મ આપવા માટે અનુવાદ થાય છે.
1785 માં ડચમેન માર્ટિન વાન મરૂન દ્વારા વિદ્યુત વિસર્જન સાથેના પ્રયોગો દરમિયાન નવી શોધ કરવામાં આવી હતી; તેનું ધ્યાન ચોક્કસ ગંધ દ્વારા આકર્ષવામાં આવ્યું હતું. અને એક સદી પછી, ફ્રેન્ચમેન શૉનબેને વાવાઝોડા પછી તેની હાજરીની નોંધ લીધી, જેના પરિણામે ગેસને "ગંધ" કહેવામાં આવતું હતું. પરંતુ વૈજ્ઞાનિકો કંઈક અંશે છેતરાયા હતા, એમ માનતા હતા કે તેમની ગંધની ભાવના ઓઝોનને જ અનુભવે છે. તેઓ જે ગંધ અનુભવતા હતા તે O3 સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ઓક્સિડાઇઝ્ડ કંઈકની હતી, કારણ કે ગેસ ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ છે.
ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું
O2 અને O3, એક રાસાયણિક તત્વ, સમાન માળખાકીય ભાગ ધરાવે છે. ઓઝોન વધુ જટિલ માળખું ધરાવે છે. ઓક્સિજનમાં, બધું સરળ છે - તત્વની સંયોજકતા અનુસાર, બે ઓક્સિજન પરમાણુ ϭ- અને π- ઘટક ધરાવતા ડબલ બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા છે. O 3 અનેક રેઝોનન્સ સ્ટ્રક્ચર ધરાવે છે.
એક બહુવિધ બોન્ડ બે ઓક્સિજનને જોડે છે, અને ત્રીજામાં એક જ બોન્ડ છે. આમ, π ઘટકના સ્થાનાંતરણને લીધે, એકંદર ચિત્રમાં ત્રણ અણુઓમાં સેસ્કીકમ્પાઉન્ડ છે. આ બોન્ડ સિંગલ બોન્ડ કરતાં નાનું છે પરંતુ ડબલ બોન્ડ કરતાં લાંબુ છે. વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા હાથ ધરવામાં આવેલા પ્રયોગો પરમાણુની ચક્રીયતાની શક્યતાને બાકાત રાખે છે.
સંશ્લેષણ પદ્ધતિઓ
ઓઝોન જેવા વાયુની રચના કરવા માટે, રાસાયણિક તત્વ ઓક્સિજન વ્યક્તિગત અણુઓના સ્વરૂપમાં વાયુયુક્ત વાતાવરણમાં હાજર હોવો જોઈએ. જ્યારે ઓક્સિજનના પરમાણુઓ O 2 વિદ્યુત વિસર્જન દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોન સાથે અથડાય છે અથવા ઉચ્ચ ઉર્જાવાળા અન્ય કણો સાથે અથડાતા હોય છે, તેમજ જ્યારે તે અલ્ટ્રાવાયોલેટ પ્રકાશથી ઇરેડિયેટ થાય છે ત્યારે આવી પરિસ્થિતિઓનું નિર્માણ થાય છે.
કુદરતી વાતાવરણીય પરિસ્થિતિઓમાં ઓઝોનના કુલ જથ્થામાં સિંહનો હિસ્સો ફોટોકેમિકલ રીતે રચાય છે. માણસ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિમાં અન્ય પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરવાનું પસંદ કરે છે, જેમ કે, ઉદાહરણ તરીકે, ઇલેક્ટ્રોલિટીક સંશ્લેષણ. તેમાં પ્લેટિનમ ઇલેક્ટ્રોડ્સને જલીય ઇલેક્ટ્રોલાઇટ માધ્યમમાં મૂકવા અને પ્રવાહ લાગુ કરવાનો સમાવેશ થાય છે. પ્રતિક્રિયા યોજના:
H 2 O + O 2 → O 3 + H 2 + e -
ભૌતિક ગુણધર્મો
ઓક્સિજન (O) એ ઓઝોન જેવા પદાર્થનું એક ઘટક એકમ છે - એક રાસાયણિક તત્વ જેનું સૂત્ર, તેમજ તેના સંબંધિત દાઢ સમૂહ, સામયિક કોષ્ટકમાં દર્શાવેલ છે. O 3 ની રચના કરીને, ઓક્સિજન એવા ગુણધર્મો મેળવે છે જે O 2 ના ગુણધર્મોથી ધરમૂળથી અલગ હોય છે.
વાદળી વાયુ એ ઓઝોન જેવા સંયોજનની સામાન્ય સ્થિતિ છે. રાસાયણિક તત્વ, સૂત્ર, જથ્થાત્મક લાક્ષણિકતાઓ - આ બધું આ પદાર્થની ઓળખ અને અભ્યાસ દરમિયાન નક્કી કરવામાં આવ્યું હતું. તેના માટે -111.9 °C, લિક્વિફાઇડ સ્ટેટમાં ઘેરો જાંબલી રંગ હોય છે, ડિગ્રીમાં વધુ ઘટાડો -197.2 °C ગલન શરૂ થાય છે. એકત્રીકરણની નક્કર સ્થિતિમાં, ઓઝોન વાયોલેટ ટિન્ટ સાથે કાળો રંગ મેળવે છે. તેની દ્રાવ્યતા ઓક્સિજન O 2 ની આ મિલકત કરતાં દસ ગણી વધારે છે. હવામાં સૌથી નાની સાંદ્રતામાં, ઓઝોનની ગંધ અનુભવાય છે; તે તીક્ષ્ણ, વિશિષ્ટ અને ધાતુની ગંધની યાદ અપાવે છે.
રાસાયણિક ગુણધર્મો
પ્રતિક્રિયાના દૃષ્ટિકોણથી ઓઝોન વાયુ ખૂબ જ સક્રિય છે. રાસાયણિક તત્વ જે તેને બનાવે છે તે ઓક્સિજન છે. અન્ય પદાર્થો સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં ઓઝોનના વર્તનને નિર્ધારિત કરતી લાક્ષણિકતાઓ ઉચ્ચ ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા અને ગેસની જ અસ્થિરતા છે. એલિવેટેડ તાપમાને, તે અભૂતપૂર્વ ઝડપે વિઘટિત થાય છે; મેટલ ઓક્સાઇડ, નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ અને અન્ય જેવા ઉત્પ્રેરકો દ્વારા પણ પ્રક્રિયાને વેગ મળે છે. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટના ગુણધર્મો પરમાણુના માળખાકીય લક્ષણો અને ઓક્સિજનના એક અણુની ગતિશીલતાને કારણે ઓઝોનમાં સહજ હોય છે, જે વિભાજિત થાય ત્યારે ગેસને ઓક્સિજનમાં રૂપાંતરિત કરે છે: O 3 → O 2 + O·
ઓક્સિજન (બિલ્ડિંગ બ્લોક કે જેમાંથી ઓક્સિજન અને ઓઝોન જેવા પદાર્થોના પરમાણુઓ બનાવવામાં આવે છે) એ એક રાસાયણિક તત્વ છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણોમાં લખ્યા પ્રમાણે - O·. ઓઝોન સોનું, પ્લેટિનમ અને તેના પેટાજૂથને બાદ કરતાં તમામ ધાતુઓને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. તે વાતાવરણમાં વાયુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે - સલ્ફર, નાઇટ્રોજન અને અન્યના ઓક્સાઇડ. કાર્બનિક પદાર્થો નિષ્ક્રિય રહેતા નથી; મધ્યવર્તી સંયોજનોની રચના દ્વારા બહુવિધ બોન્ડ તોડવાની પ્રક્રિયાઓ ખાસ કરીને ઝડપથી થાય છે. તે અત્યંત મહત્વપૂર્ણ છે કે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો પર્યાવરણ અને મનુષ્યો માટે હાનિકારક છે. આ પાણી, ઓક્સિજન, વિવિધ તત્વોના ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ અને કાર્બન ઓક્સાઇડ છે. ઓક્સિજન સાથે કેલ્શિયમ, ટાઇટેનિયમ અને સિલિકોનના દ્વિસંગી સંયોજનો ઓઝોન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા નથી.
અરજી
મુખ્ય વિસ્તાર જ્યાં "ગંધયુક્ત" ગેસનો ઉપયોગ થાય છે તે ઓઝોનેશન છે. આ વંધ્યીકરણ પદ્ધતિ ક્લોરિન સાથે જીવાણુ નાશકક્રિયા કરતાં જીવંત જીવો માટે વધુ અસરકારક અને સલામત છે. ખતરનાક હેલોજન દ્વારા બદલાયેલ ઝેરી મિથેન ડેરિવેટિવ્ઝની કોઈ રચના નથી.
વધુને વધુ, આ પર્યાવરણીય વંધ્યીકરણ પદ્ધતિનો ઉપયોગ ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં થઈ રહ્યો છે. ઓઝોનનો ઉપયોગ રેફ્રિજરેશન સાધનો અને ખાદ્ય સંગ્રહ વિસ્તારોની સારવાર માટે થાય છે, અને તેનો ઉપયોગ ગંધને દૂર કરવા માટે થાય છે.
દવા માટે, ઓઝોનના જીવાણુનાશક ગુણધર્મો પણ અનિવાર્ય છે. તેઓ શારીરિક ઉકેલો સાથે જખમોને જંતુમુક્ત કરે છે. વેનિસ રક્ત ઓઝોનાઇઝ્ડ છે, અને ઘણા ક્રોનિક રોગોની સારવાર "ગંધયુક્ત" ગેસથી કરવામાં આવે છે.
પ્રકૃતિ અને અર્થમાં શોધવી
સરળ પદાર્થ ઓઝોન એ ઊર્ધ્વમંડળની ગેસ રચનાનું એક તત્વ છે, જે પૃથ્વીની સપાટીથી લગભગ 20-30 કિમીના અંતરે સ્થિત પૃથ્વીની નજીકનો વિસ્તાર છે. આ સંયોજનનું પ્રકાશન વિદ્યુત વિસર્જન સાથે સંકળાયેલ પ્રક્રિયાઓ દરમિયાન, વેલ્ડીંગ દરમિયાન અને કોપિયર મશીનોના સંચાલન દરમિયાન થાય છે. પરંતુ તે ઊર્ધ્વમંડળમાં છે કે પૃથ્વીના વાતાવરણમાં જોવા મળતા કુલ ઓઝોનના 99% જથ્થાનું નિર્માણ થાય છે અને તે સમાવે છે.
પૃથ્વીની નજીકના અવકાશમાં ગેસની હાજરી અત્યંત મહત્વપૂર્ણ હોવાનું બહાર આવ્યું છે. તે કહેવાતા ઓઝોન સ્તર બનાવે છે, જે સૂર્યના ઘાતક અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગથી તમામ જીવંત વસ્તુઓનું રક્ષણ કરે છે. વિચિત્ર રીતે, પરંતુ પ્રચંડ લાભો સાથે, ગેસ પોતે લોકો માટે જોખમી છે. વ્યક્તિ શ્વાસ લેતી હવામાં ઓઝોનની સાંદ્રતામાં વધારો તેની ભારે રાસાયણિક પ્રવૃત્તિને કારણે શરીર માટે હાનિકારક છે.
ઓઝોન ઓક્સિજનનું પ્રતિક્રિયાશીલ સ્વરૂપ છે. ઓઝોન પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે. ઓઝોનનું સૂત્ર O 3 છે, પરમાણુ વજન 48 છે. ઓઝોન, તેની જીવાણુનાશક અસરમાં, અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગ કરતાં 3-6 ગણું અને ક્લોરીન કરતાં 400-600 ગણું વધુ મજબૂત છે. ઓઝોન ડાયટોમિક ઓક્સિજનમાંથી આયનીકરણ અને ઉચ્ચ વોલ્ટેજ ગેસ ડિસ્ચાર્જ દ્વારા મેળવી શકાય છે. આજકાલ, ઓઝોનનો ઉપયોગ માત્ર હવા અને પાણીને સાફ અને જંતુમુક્ત કરવા માટે જ નહીં, પણ ખોરાકમાંથી ઝેર દૂર કરવા માટે પણ થાય છે. વિશ્વ સમુદાય પહેલાથી જ ઓઝોનને સૌથી પર્યાવરણને અનુકૂળ, લોકપ્રિય અને અસરકારક જીવાણુનાશક પદાર્થ તરીકે ઓળખી ચુક્યું છે.
વાવાઝોડા પછી તમે ઓઝોનની ગંધ અનુભવી શકો છો. ઓઝોન પૃથ્વીના વાતાવરણના સૌથી મહત્વપૂર્ણ સ્તરોમાંનું એક પણ બનાવે છે, જે હાનિકારક અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગને શોષી લે છે. ઓઝોનની અછતને કારણે, ઓઝોન છિદ્રો દેખાય છે, જે તમામ જીવંત વસ્તુઓના લુપ્ત થવાની ધમકી આપે છે. જો કે, તે બધુ જ નથી.
કૃત્રિમ રીતે ઉત્પાદિત ઓઝોનનો વ્યાપકપણે દવામાં ઉપયોગ થાય છે. તેનો ઉપયોગ વિવિધ રોગોની સારવારમાં થાય છે, અને વૃદ્ધત્વ પ્રક્રિયાને પણ ધીમી કરે છે. આજે, ઘણી તબીબી સંસ્થાઓ અને સૌંદર્ય સલુન્સમાં ઓઝોન ઉપચારનો ઉપયોગ થાય છે.
શાળામાં અમને બધાને રસાયણશાસ્ત્રના પાઠમાં સમજાવવામાં આવ્યું હતું કે ઓઝોનના શોધક ડચ ભૌતિકશાસ્ત્રી એમ. વેન મારુમ (1785) હતા. જો કે, આ પદાર્થ ફક્ત 1839 માં જર્મન ભૌતિકશાસ્ત્રી કે.એફ. પાણીના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા શોનબીન. તેણે પદાર્થને તેનું નામ પણ આપ્યું - ઓઝોન (પ્રાચીન ગ્રીકમાંથી - ગંધ). અને નામ ખરેખર ઓઝોનના ગુણધર્મોને અનુરૂપ છે, કારણ કે ... હવામાં 7% સામગ્રી પર પણ તેની સુગંધ સ્પષ્ટપણે અનુભવાય છે.
ઓઝોન એ બીજા સૌથી સ્થિર ઓક્સિજન પરમાણુ છે. સામાન્ય ડાયટોમિક ઓક્સિજનથી વિપરીત, ઓઝોન પરમાણુમાં ત્રણ અણુઓ હોય છે, અને અણુઓ વચ્ચેનું મોટું અંતર હોય છે (લગભગ 128 એંગસ્ટ્રોમ, જ્યારે ડાયાટોમિક ઓક્સિજનમાં અણુઓ વચ્ચેનું અંતર 121 એંગસ્ટ્રોમ છે).
સામાન્ય સ્થિતિમાં, ઓઝોન એ વાદળી વાયુ છે. તેનું દળ હવા કરતા વધારે છે. એક લિટર ગેસનું વજન 2.15 ગ્રામ છે. હવામાં O 3 ની મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા 0.1 μg/l છે. 100 kPa પર વાયુ અવસ્થામાં સંક્રમણનું તાપમાન -112 ડિગ્રી સેલ્સિયસ છે, અને સમાન પરિસ્થિતિઓમાં ગલનબિંદુ -193 ડિગ્રી છે. શરૂઆતમાં, ઓઝોનનો કોઈ વ્યવહારિક ઉપયોગ જોવા મળ્યો ન હતો. જો કે, 20મી સદીની શરૂઆતમાં, વૈજ્ઞાનિકોએ એન્ટીબેક્ટેરિયલ ગુણધર્મો શોધી કાઢ્યા, જેણે તરત જ તબીબી વ્યાવસાયિકોને આકર્ષ્યા.
ઓઝોન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણનો ઉપયોગ ક્ષય રોગ, એનિમિયા અને ન્યુમોનિયાની સારવારમાં થવા લાગ્યો. 1 લી વિશ્વ યુદ્ધમાં - ફોલ્લાઓ અને પ્યુર્યુલન્ટ ઘાના જીવાણુ નાશકક્રિયા માટે. 30 ના દાયકામાં, આ ગેસ પહેલેથી જ સર્જિકલ પ્રેક્ટિસમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાતો હતો.
એન્ટિબાયોટિક્સની શોધ સાથે, ઓઝોનના ઉપયોગની શ્રેણીમાં ઘટાડો થયો છે. શરૂઆતમાં, એન્ટિબાયોટિક્સ ચેપી રોગોની શ્રેષ્ઠ સારવાર હોવાનું લાગતું હતું. થોડા સમય પછી, એવું જાણવા મળ્યું કે એન્ટિબાયોટિક્સ અસંખ્ય આડઅસરોનું કારણ બને છે, અને સમય જતાં, સુક્ષ્મસજીવો તેમના માટે સહનશીલ બની જાય છે. અને પછી ઓઝોન દવામાં પાછા ફરવાનું શરૂ કર્યું.
ઓઝોનના ગુણધર્મો અંગેના નવા સંશોધનમાં અનેક રસપ્રદ તથ્યો મળ્યા છે. તે બહાર આવ્યું છે કે સીધા સંપર્ક પર, આ પદાર્થ તમામ જાણીતા પ્રકારના સુક્ષ્મસજીવો (વાયરસ સહિત) નો નાશ કરે છે. વધુમાં, પેશીઓને નુકસાન પહોંચાડતા ઘણા એન્ટિસેપ્ટિક્સથી વિપરીત, ઓઝોન ઉપકલા પેશીઓને નુકસાન કરતું નથી, કારણ કે માનવ કોષો એન્ટીઑકિસડન્ટ સંરક્ષણ પ્રણાલીથી સજ્જ છે (બેક્ટેરિયલ અને વાયરલ કોષોથી વિપરીત). ઓઝોન એકત્રીકરણના તમામ રાજ્યોમાં પણ અસ્તિત્વ ધરાવે છે. આ તેનો ઉપયોગ ખૂબ જ અનુકૂળ બનાવે છે અને વૈજ્ઞાનિકોને તેના ઉપયોગની નવી પદ્ધતિઓ શોધવાની મંજૂરી આપે છે. આજે, માત્ર ઓઝોન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણનો ઉપયોગ થતો નથી, જે બળતરાને અસર કરે છે. ઓઝોન સોલ્યુશન ઇન્જેક્શન દ્વારા લોહીમાં દાખલ કરવામાં આવે છે. ઓઝોન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણને સાંધા અને એક્યુપંક્ચર પોઈન્ટમાં દાખલ કરવાની પ્રેક્ટિસ કરવામાં આવે છે.
જો કે, સામાન્ય સ્થિતિમાં ઓઝોનના અસ્તિત્વનો સમયગાળો અત્યંત ટૂંકો છે. તેથી, પદાર્થનો ઉપયોગ તૈયારી પછી તરત જ થાય છે.
તબીબી હેતુઓ માટે ઓઝોનનો ઉપયોગ ઓઝોન અને ઓક્સિજનના ગેસ મિશ્રણથી શરૂ થયો. હવે આ મિશ્રણનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે બાહ્ય રીતે થાય છે. ઓઝોનેટેડ પાણી અને ઓઝોનેટેડ તેલનો પણ બાહ્ય ઉપયોગ થાય છે. ઓઝોનનો ઉપયોગ કયા સ્વરૂપમાં થાય છે તે ધ્યાનમાં લીધા વિના, તે ઉપકલાના ચેપગ્રસ્ત વિસ્તાર પર લાગુ થાય છે. ઓઝોન અને ઓક્સિજનના ગેસ મિશ્રણનો ઉપયોગ સર્જીકલ પ્રેક્ટિસમાં ચેપ અને પેશીઓને પૂરતા અટકાવવા માટે થાય છે. તૈયારીઓમાં ઓઝોનનું પ્રમાણ નિશ્ચિત નથી. ઓઝોન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણમાં, તેની સાંદ્રતા 3-80 μg/ml છે. ઓઝોન-ઓક્સિજન મિશ્રણ તરત જ તમામ પ્રકારના સુક્ષ્મજીવાણુઓનો નાશ કરે છે અને અસરકારક રીતે રક્તસ્રાવ બંધ કરે છે - તેનો ઉપયોગ ભારે ચેપગ્રસ્ત અને ખરાબ રીતે રૂઝાયેલા ઘાની સારવાર માટે તેમજ સોફ્ટ ટીશ્યુ નેક્રોસિસ, ગેંગરીન અને બર્ન્સ માટે થાય છે. ઓછી સાંદ્રતામાં અત્યંત ફાયદાકારક અસર હોય છે - તે નવા ઉપકલા કોષોના વિકાસ અને નુકસાનના ઉપચારને ઉત્તેજિત કરે છે.
જો કે, ઓઝોનનો ઉપયોગ માત્ર સુક્ષ્મસજીવોનો નાશ કરવા માટે જ થતો નથી. ઓછી માત્રામાં, તે સ્થાનિક માનવ પ્રતિરક્ષાને પ્રભાવિત કરી શકે છે, વિદેશી વસ્તુઓને શોધવા અને નાશ કરવા માટે સફેદ રક્ત કોશિકાઓને ઉત્તેજિત કરી શકે છે. ઓઝોન ઉપચાર તમામ કોષો અને પેશીઓને ઓક્સિજનના પુરવઠાને ઉત્તેજિત કરે છે. એકવાર લોહીમાં, આ પદાર્થ લાલ રક્ત કોશિકાઓને એક વિશિષ્ટ એન્ઝાઇમ ઉત્પન્ન કરવા માટે ઉત્તેજિત કરે છે જે હિમોગ્લોબિન અને ડાયટોમિક ઓક્સિજન વચ્ચેના બોન્ડની મજબૂતાઈને સુનિશ્ચિત કરે છે. આ એન્ઝાઇમ માટે આભાર, હિમોગ્લોબિન અસરકારક રીતે કોષો અને પેશીઓને ઓક્સિજન સપ્લાય કરે છે.
ઓક્સિજનની વધેલી માત્રા માટે આભાર, સૌથી નાની રુધિરકેશિકાઓ મજબૂત થાય છે. પેશીઓમાં રક્ત પ્રવાહ સુધરે છે, ઘાના ઉપચારને વેગ આપે છે.
ઓઝોનનું સૂત્ર શું છે? ચાલો આ રાસાયણિક પદાર્થની વિશિષ્ટ લાક્ષણિકતાઓને ઓળખવા માટે સાથે મળીને પ્રયાસ કરીએ.
ઓક્સિજનનું એલોટ્રોપિક ફેરફાર
રસાયણશાસ્ત્ર O 3 માં ઓઝોનનું પરમાણુ સૂત્ર. તેનું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન 48 છે. સંયોજનમાં ત્રણ O અણુઓ છે. ઓક્સિજન અને ઓઝોનના સૂત્રોમાં સમાન રાસાયણિક તત્વનો સમાવેશ થતો હોવાથી, રસાયણશાસ્ત્રમાં તેને એલોટ્રોપિક ફેરફાર કહેવામાં આવે છે.
ભૌતિક ગુણધર્મો
સામાન્ય સ્થિતિમાં, ઓઝોનનું રાસાયણિક સૂત્ર ચોક્કસ ગંધ અને આછો વાદળી રંગ ધરાવતો વાયુ પદાર્થ છે. પ્રકૃતિમાં, આ રાસાયણિક સંયોજન વાવાઝોડા પછી પાઈન જંગલમાંથી પસાર થતી વખતે અનુભવી શકાય છે. ઓઝોનનું સૂત્ર O 3 હોવાથી, તે ઓક્સિજન કરતાં 1.5 ગણું ભારે છે. O2 ની તુલનામાં, ઓઝોનની દ્રાવ્યતા નોંધપાત્ર રીતે વધારે છે. શૂન્ય તાપમાને, તેના 49 વોલ્યુમો 100 જથ્થાના પાણીમાં સરળતાથી ઓગળી જાય છે. ઓછી સાંદ્રતામાં પદાર્થ ઝેરી નથી; ઓઝોન માત્ર નોંધપાત્ર માત્રામાં જ ઝેરી છે. મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા હવામાં O 3 ની માત્રાના 5% ગણવામાં આવે છે. મજબૂત ઠંડકના કિસ્સામાં, તે સરળતાથી પ્રવાહી બને છે, અને જ્યારે તાપમાન -192 ડિગ્રી સુધી ઘટી જાય છે ત્યારે તે ઘન બની જાય છે.
પ્રકૃતિ માં
ઓઝોન પરમાણુ, જેનું સૂત્ર ઉપર રજૂ કરવામાં આવ્યું હતું, તે ઓક્સિજનમાંથી વીજળીના સ્રાવ દરમિયાન પ્રકૃતિમાં રચાય છે. વધુમાં, O 3 શંકુદ્રુપ રેઝિનના ઓક્સિડેશન દરમિયાન રચાય છે; તે હાનિકારક સુક્ષ્મસજીવોનો નાશ કરે છે અને માનવો માટે ફાયદાકારક માનવામાં આવે છે.
લેબોરેટરીમાં મેળવી હતી
તમે ઓઝોન કેવી રીતે મેળવી શકો છો? એક પદાર્થ જેની ફોર્મ્યુલા O 3 છે તે શુષ્ક ઓક્સિજન દ્વારા ઇલેક્ટ્રિક સ્રાવ પસાર કરીને રચાય છે. પ્રક્રિયા ખાસ ઉપકરણમાં હાથ ધરવામાં આવે છે - ઓઝોનાઇઝર. તે બે ગ્લાસ ટ્યુબ પર આધારિત છે, જે એક બીજામાં દાખલ કરવામાં આવે છે. અંદર ધાતુની લાકડી છે અને બહાર સર્પાકાર છે. એકવાર ઉચ્ચ વોલ્ટેજ કોઇલ સાથે જોડાયા પછી, બાહ્ય અને આંતરિક નળીઓ વચ્ચે સ્રાવ થાય છે અને ઓક્સિજન ઓઝોનમાં રૂપાંતરિત થાય છે. એક તત્વ કે જેનું સૂત્ર ધ્રુવીય સહસંયોજક બોન્ડ સાથે સંયોજન તરીકે રજૂ કરવામાં આવે છે તે ઓક્સિજનની ફાળવણીની પુષ્ટિ કરે છે.
ઓક્સિજનને ઓઝોનમાં રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયા એ એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા છે જેને નોંધપાત્ર ઊર્જા ખર્ચની જરૂર છે. આ પરિવર્તનની ઉલટાવી શકાય તેવું હોવાને કારણે, ઓઝોનનું વિઘટન જોવા મળે છે, જે સિસ્ટમની ઊર્જામાં ઘટાડો સાથે છે.
રાસાયણિક ગુણધર્મો
ઓઝોનનું સૂત્ર તેની ઓક્સિડાઇઝિંગ શક્તિ સમજાવે છે. તે વિવિધ પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવામાં સક્ષમ છે, પ્રક્રિયામાં ઓક્સિજન અણુ ગુમાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જલીય વાતાવરણમાં પોટેશિયમ આયોડાઇડ સાથેની પ્રતિક્રિયામાં, ઓક્સિજન મુક્ત થાય છે અને મુક્ત આયોડિન રચાય છે.
ઓઝોનનું પરમાણુ સૂત્ર લગભગ તમામ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની તેની ક્ષમતાને સમજાવે છે. અપવાદો સોના અને પ્લેટિનમ છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઓઝોનમાંથી મેટાલિક સિલ્વર પસાર કર્યા પછી, તેનું કાળું થવું જોવા મળે છે (એક ઓક્સાઇડ રચાય છે). આ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટના પ્રભાવ હેઠળ, રબરનો વિનાશ જોવા મળે છે.
ઊર્ધ્વમંડળમાં, ઓઝોન સ્તરની રચના કરીને, સૂર્યમાંથી યુવી ઇરેડિયેશનની ક્રિયાને કારણે ઓઝોનની રચના થાય છે. આ શેલ ગ્રહની સપાટીને સૌર કિરણોત્સર્ગની નકારાત્મક અસરોથી સુરક્ષિત કરે છે.
શરીર પર જૈવિક અસર
આ વાયુયુક્ત પદાર્થની વધેલી ઓક્સિડેટીવ ક્ષમતા અને મુક્ત ઓક્સિજન રેડિકલની રચના માનવ શરીર માટે તેના જોખમને દર્શાવે છે. ઓઝોન મનુષ્યને શું નુકસાન પહોંચાડી શકે છે? તે શ્વસન અંગોના પેશીઓને નુકસાન પહોંચાડે છે અને બળતરા કરે છે.
ઓઝોન લોહીમાં રહેલા કોલેસ્ટ્રોલ પર કાર્ય કરે છે, જે એથરોસ્ક્લેરોસિસનું કારણ બને છે. જ્યારે કોઈ વ્યક્તિ એવા વાતાવરણમાં લાંબો સમય વિતાવે છે જેમાં ઓઝોનની ઊંચી સાંદ્રતા હોય છે, ત્યારે પુરુષ વંધ્યત્વ વિકસે છે.
આપણા દેશમાં, આ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટને હાનિકારક પદાર્થોના પ્રથમ (જોખમી) વર્ગ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. તેની સરેરાશ દૈનિક MPC 0.03 મિલિગ્રામ પ્રતિ ઘન મીટરથી વધુ ન હોવી જોઈએ.
ઓઝોનની ઝેરીતા, બેક્ટેરિયા અને ઘાટનો નાશ કરવા માટે તેના ઉપયોગની શક્યતા, જીવાણુ નાશકક્રિયા માટે સક્રિયપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. સ્ટ્રેટોસ્ફેરિક ઓઝોન એ અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગથી પૃથ્વીના જીવન માટે ઉત્તમ રક્ષણાત્મક સ્ક્રીન છે.
ઓઝોનના ફાયદા અને નુકસાન વિશે
આ પદાર્થ પૃથ્વીના વાતાવરણના બે સ્તરોમાં જોવા મળે છે. ટ્રોપોસ્ફેરિક ઓઝોન જીવંત પ્રાણીઓ માટે જોખમી છે, પાક અને વૃક્ષો પર નકારાત્મક અસર કરે છે અને શહેરી ધુમ્મસનો એક ઘટક છે. સ્ટ્રેટોસ્ફેરિક ઓઝોન મનુષ્ય માટે ચોક્કસ ફાયદા લાવે છે. જલીય દ્રાવણમાં તેનું વિઘટન પીએચ, તાપમાન અને પર્યાવરણની ગુણવત્તા પર આધારિત છે. તબીબી પ્રેક્ટિસમાં, વિવિધ સાંદ્રતાના ઓઝોનાઇઝ્ડ પાણીનો ઉપયોગ થાય છે. ઓઝોન ઉપચારમાં માનવ શરીર સાથે આ પદાર્થનો સીધો સંપર્ક સામેલ છે. આ ટેકનિકનો સૌપ્રથમ ઉપયોગ ઓગણીસમી સદીમાં થયો હતો. અમેરિકન સંશોધકોએ હાનિકારક સુક્ષ્મસજીવોને ઓક્સિડાઇઝ કરવાની ઓઝોનની ક્ષમતાનું વિશ્લેષણ કર્યું અને ભલામણ કરી કે ડોકટરો શરદીની સારવારમાં આ પદાર્થનો ઉપયોગ કરે.
આપણા દેશમાં, ઓઝોન ઉપચારનો ઉપયોગ ફક્ત છેલ્લી સદીના અંતમાં જ થવા લાગ્યો. રોગનિવારક હેતુઓ માટે, આ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ મજબૂત બાયોરેગ્યુલેટરની લાક્ષણિકતાઓ દર્શાવે છે, જે પરંપરાગત પદ્ધતિઓની અસરકારકતામાં વધારો કરી શકે છે, અને પોતાને અસરકારક સ્વતંત્ર ઉપાય તરીકે પણ સાબિત કરી શકે છે. ઓઝોન થેરાપી ટેક્નોલોજીના વિકાસ પછી, ડોકટરોને ઘણા રોગોનો અસરકારક રીતે સામનો કરવાની તક મળે છે. ન્યુરોલોજી, દંત ચિકિત્સા, સ્ત્રીરોગવિજ્ઞાન, ઉપચારમાં, નિષ્ણાતો વિવિધ ચેપ સામે લડવા માટે આ પદાર્થનો ઉપયોગ કરે છે. ઓઝોન ઉપચાર પદ્ધતિની સરળતા, તેની અસરકારકતા, ઉત્તમ સહનશીલતા, આડઅસરોની ગેરહાજરી અને ઓછા ખર્ચ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.
નિષ્કર્ષ
ઓઝોન એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે જે હાનિકારક સૂક્ષ્મજીવાણુઓ સામે લડી શકે છે. આધુનિક દવાઓમાં આ ગુણધર્મનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે. ઘરેલું ઉપચારમાં, ઓઝોનનો ઉપયોગ બળતરા વિરોધી, ઇમ્યુનોમોડ્યુલેટરી, એન્ટિવાયરલ, બેક્ટેરિયાનાશક, તાણ વિરોધી અને સાયટોસ્ટેટિક એજન્ટ તરીકે થાય છે. ઓક્સિજન ચયાપચયમાં વિક્ષેપને પુનઃસ્થાપિત કરવાની તેની ક્ષમતા બદલ આભાર, તે તેને રોગનિવારક અને નિવારક દવાઓ માટે ઉત્તમ તકો આપે છે.
આ સંયોજનની ઓક્સિડેટીવ ક્ષમતા પર આધારિત નવીન તકનીકોમાં, અમે આ પદાર્થના ઇન્ટ્રામસ્ક્યુલર, ઇન્ટ્રાવેનસ અને સબક્યુટેનીયસ વહીવટને પ્રકાશિત કરીએ છીએ. ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજન અને ઓઝોનના મિશ્રણથી બેડસોર્સ, ફંગલ ત્વચા ચેપ, દાઝવાની સારવાર અસરકારક તકનીક તરીકે ઓળખાય છે.
ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં, ઓઝોનનો ઉપયોગ હિમોસ્ટેટિક એજન્ટ તરીકે થઈ શકે છે. ઓછી સાંદ્રતામાં, તે રિપેર, હીલિંગ અને એપિથેલાઇઝેશનને પ્રોત્સાહન આપે છે. ખારામાં ઓગળેલા આ પદાર્થ જડબાની સ્વચ્છતા માટે ઉત્તમ સાધન છે. આધુનિક યુરોપિયન દવામાં, નાની અને મોટી ઓટોહેમોથેરાપી વ્યાપક બની છે. બંને પદ્ધતિઓમાં ઓઝોનનો શરીરમાં પ્રવેશ અને તેની ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતાનો ઉપયોગ સામેલ છે.
મુખ્ય ઓટોહેમોથેરાપીના કિસ્સામાં, આપેલ એકાગ્રતાનું ઓઝોન સોલ્યુશન દર્દીની નસમાં ઇન્જેક્ટ કરવામાં આવે છે. ગૌણ ઓટોહેમોથેરાપી ઓઝોનાઇઝ્ડ રક્તના ઇન્ટ્રામસ્ક્યુલર ઇન્જેક્શન દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. દવા ઉપરાંત, આ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ રાસાયણિક ઉત્પાદનમાં માંગમાં છે.
“ઓઝોન એ નિર્માતા તરફથી અમૂલ્ય ભેટ છે.
તેના અનન્ય ગુણધર્મો પ્રચંડ અને અમર્યાદિત છે.
આ કોઈ ફાર્માસ્યુટિકલ દવા નથી - કુદરત પોતે જ આપણી સંભાળ રાખે છે. એક મહાન અને અજોડ કલાકાર અને ઉપચારક -
ડૉક્ટર કુદરત - અસાધારણ મદદ અને ઉત્કૃષ્ટ આશીર્વાદની ભેટ સાથે માનવતાને આશીર્વાદ આપે છે - ઓઝોન"
ઓઝોન, ગુણધર્મો, વિષવિજ્ઞાન અને એપ્લિકેશન. ગ્રહના ઓઝોન કવચની ભૂમિકા.
1 ઓઝોન. સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
ઓઝોન(અન્યમાંથી - ગ્રીક.?
?? - ગંધ) એ ઓક્સિજનનું એલોટ્રોપિક ફેરફાર છે જેમાં ટ્રાયટોમિક O3 અણુઓનો સમાવેશ થાય છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં તે વાદળી ગેસ છે. જ્યારે લિક્વિફાઇડ થાય છે, ત્યારે તે ઈન્ડિગો રંગના પ્રવાહીમાં ફેરવાય છે. ઘન સ્વરૂપમાં, તે ઘેરા વાદળી, લગભગ કાળા સ્ફટિકો તરીકે દેખાય છે.
વાતાવરણમાં ઓઝોનનો મોટો ભાગ 20-25 કિમીની ઊંચાઈએ મહત્તમ સાંદ્રતા સાથે 10 થી 50 કિમીની ઉંચાઈ પર સ્થિત છે, જે એક સ્તર બનાવે છે ઓઝોનોસ્ફિયર
ઓઝોનોસ્ફિયર સખત અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગને પ્રતિબિંબિત કરે છે અને કિરણોત્સર્ગની હાનિકારક અસરોથી જીવંત જીવોનું રક્ષણ કરે છે. તે વાતાવરણીય ઓક્સિજનમાંથી ઓઝોનની રચનાને આભારી છે કે જમીન પર જીવન શક્ય બન્યું.
ઓઝોન સૌપ્રથમ શોધાયો હતો 1785 માંડચ ભૌતિકશાસ્ત્રી માર્ટિનસ વાન મારુમલાક્ષણિક ગંધ દ્વારા જે તાજગીની અસર બનાવે છે અને ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો કે જે હવા તેના દ્વારા "ઇલેક્ટ્રિક સ્પાર્ક્સ" પસાર કર્યા પછી મેળવે છે. જો કે, તેને નવા પદાર્થ તરીકે વર્ણવવામાં આવ્યું ન હતું, કારણ કે વેન મારુમ માનતા હતા કે આ અસર ખાસ "ઇલેક્ટ્રિક મેટર" ની રચના દ્વારા પ્રાપ્ત થઈ છે.
શબ્દ "ઓઝોન" ("ગંધ" માટેના ગ્રીક શબ્દમાંથી) એક જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી દ્વારા પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવ્યો હતો. 1840માં H. F. Sheinbein. તે 19મી સદીના અંતમાં શબ્દકોશોમાં રજૂ કરવામાં આવ્યું હતું. ઘણા સ્ત્રોતો એચ.એફ. શીનબેન દ્વારા ઓઝોનની શોધને પ્રાધાન્ય આપે છે, આ ઘટના 1839ની છે.
2 પ્રકૃતિમાં હોવું. મેળવવાની મુખ્ય પદ્ધતિઓ
પ્રકૃતિમાં, વાવાઝોડા દરમિયાન અથવા અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગના પ્રભાવ હેઠળ ઓઝોન મોલેક્યુલર ઓક્સિજન (O2) માંથી રચાય છે. આ ખાસ કરીને ઓક્સિજનથી સમૃદ્ધ સ્થળોએ નોંધનીય છે: જંગલમાં, દરિયાકાંઠાના વિસ્તારમાં અથવા ધોધની નજીક. જ્યારે સૂર્યપ્રકાશના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે પાણીના ટીપામાંનો ઓક્સિજન ઓઝોનમાં રૂપાંતરિત થાય છે. ઓઝોન હવાને જંતુમુક્ત કરે છે, વિવિધ પદાર્થોની અશુદ્ધિઓને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, એક સુખદ તાજગી આપે છે - વાવાઝોડાની ગંધ. ઓઝોન મોટાભાગના કાર્બનિક અને અકાર્બનિક પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જેના પરિણામે ઓક્સિજન, પાણી, કાર્બન ઓક્સાઇડ અને અન્ય તત્વોના ઉચ્ચ ઓક્સાઇડની રચના થાય છે. આ તમામ ઉત્પાદનો સંપૂર્ણપણે હાનિકારક છે અને સ્વચ્છ કુદરતી હવામાં સતત હાજર રહે છે.
ઓઝોન ઓક્સિજન ધરાવતા વાયુ વાતાવરણમાં રચાય છે જો એવી પરિસ્થિતિઓ ઊભી થાય છે કે જેના હેઠળ ઓક્સિજન અણુઓમાં વિસર્જન થાય છે. ઇલેક્ટ્રિકલ ડિસ્ચાર્જના તમામ સ્વરૂપોમાં આ શક્ય છે: ગ્લો, આર્ક, સ્પાર્ક, કોરોના, સપાટી, અવરોધ, ઇલેક્ટ્રોડલેસ, વગેરે. વિયોજનનું મુખ્ય કારણ ઇલેક્ટ્રિક ફિલ્ડમાં પ્રવેગિત ઇલેક્ટ્રોન સાથે મોલેક્યુલર ઓક્સિજનની અથડામણ છે.
સ્રાવ ઉપરાંત, યુવી કિરણોત્સર્ગ ઓક્સિજનના વિયોજનનું કારણ બને છે. ઓઝોન પાણીના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા પણ ઉત્પન્ન થાય છે.
ઓઝોન ઉત્પાદન
ઓઝોન ઓક્સિજનમાંથી બને છે. ઓઝોન ઉત્પન્ન કરવાની ઘણી રીતો છે, જેમાંથી સૌથી સામાન્ય છે: ગેસ ડિસ્ચાર્જ પ્લાઝમામાં ઇલેક્ટ્રોલિટીક, ફોટોકેમિકલ અને ઇલેક્ટ્રોસિન્થેસિસ. અનિચ્છનીય ઓક્સાઇડ ટાળવા માટે, ઇલેક્ટ્રોસિન્થેસિસનો ઉપયોગ કરીને શુદ્ધ તબીબી ઓક્સિજનમાંથી ઓઝોન ઉત્પન્ન કરવાનું વધુ સારું છે. આવા ઉપકરણોમાં પરિણામી ઓઝોન-ઓક્સિજન મિશ્રણની સાંદ્રતા બદલવી સરળ છે - કાં તો ઇલેક્ટ્રિકલ ડિસ્ચાર્જની ચોક્કસ શક્તિ સેટ કરીને, અથવા આવતા ઓક્સિજનના પ્રવાહને નિયંત્રિત કરીને (ઓઝોનાઇઝરમાંથી ઓક્સિજન જેટલી ઝડપથી પસાર થાય છે, ઓઝોન ઓછું થાય છે. રચના).
ફોટોકેમિકલ પદ્ધતિ
ઓઝોન ઉત્પન્ન કરવાની ફોટોકેમિકલ પદ્ધતિ પ્રકૃતિમાં સૌથી સામાન્ય પદ્ધતિ છે. ઓઝોન બને છે જ્યારે ઓક્સિજન પરમાણુ ટૂંકા-તરંગ યુવી કિરણોત્સર્ગના પ્રભાવ હેઠળ અલગ પડે છે. આ પદ્ધતિ ઉચ્ચ સાંદ્રતા ઓઝોન ઉત્પન્ન કરતી નથી. આ પદ્ધતિ પર આધારિત ઉપકરણો દવા અને ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં પ્રયોગશાળાના હેતુઓ માટે વ્યાપક બન્યા છે.
ઇલેક્ટ્રોલિટીક સંશ્લેષણ પદ્ધતિ.
ઇલેક્ટ્રોલિટીક પ્રક્રિયાઓમાં ઓઝોન રચનાનો પ્રથમ ઉલ્લેખ 1907નો છે. ઓઝોન સંશ્લેષણની ઇલેક્ટ્રોલિટીક પદ્ધતિ ખાસ ઇલેક્ટ્રોલિટીક કોષોમાં હાથ ધરવામાં આવે છે. વિવિધ એસિડ અને તેમના ક્ષાર (H2SO4, HClO4, NaClO4, KClO4) ના ઉકેલોનો ઉપયોગ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ તરીકે થાય છે. ઓઝોનનું નિર્માણ પાણીના વિઘટન અને અણુ ઓક્સિજનની રચનાને કારણે થાય છે, જે જ્યારે ઓક્સિજનના પરમાણુમાં ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે તે ઓઝોન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુ બનાવે છે. આ પદ્ધતિ કેન્દ્રિત ઓઝોન ઉત્પન્ન કરે છે, પરંતુ તે ખૂબ જ ઉર્જા સઘન છે અને તેથી તેનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થતો નથી.
H2O + O2 -> O3 + 2H+ + e-
આયનો અથવા રેડિકલની સંભવિત મધ્યવર્તી રચના સાથે.
વિદ્યુતસંશ્લેષણ
ઓઝોન સૌથી વધુ વ્યાપક છે. આ પદ્ધતિ ઉચ્ચ ઉત્પાદકતા અને પ્રમાણમાં ઓછા ઉર્જા ખર્ચ સાથે ઓઝોનની ઉચ્ચ સાંદ્રતા મેળવવાની ક્ષમતાને જોડે છે.
ઓઝોન વિદ્યુતસંશ્લેષણ માટે વિવિધ પ્રકારના ગેસ ડિસ્ચાર્જના ઉપયોગ પરના અસંખ્ય અભ્યાસોના પરિણામે, ડિસ્ચાર્જના ત્રણ સ્વરૂપોનો ઉપયોગ કરતા ઉપકરણો વ્યાપક બન્યા છે:
1 અવરોધ સ્રાવ;
2 સપાટી સ્રાવ;
3 પલ્સ ડિસ્ચાર્જ.
આયનાઇઝિંગ રેડિયેશનના પ્રભાવ હેઠળ ઓઝોનનું નિર્માણ.
ઓઝોન પ્રકાશ અથવા ઇલેક્ટ્રિક ક્ષેત્ર દ્વારા ઓક્સિજન પરમાણુના ઉત્તેજના સાથે સંકળાયેલી પ્રક્રિયાઓની શ્રેણી દ્વારા રચાય છે. જ્યારે ઓક્સિજન આયનાઇઝિંગ રેડિયેશન સાથે ઇરેડિયેટ થાય છે, ત્યારે ઉત્તેજિત પરમાણુઓ પણ ઉદ્ભવી શકે છે, અને ઓઝોન રચના જોવા મળે છે.
માઇક્રોવેવ ક્ષેત્રમાં ઓઝોનની રચના.
જ્યારે ઓક્સિજનનો પ્રવાહ માઇક્રોવેવ ક્ષેત્રમાંથી પસાર થતો હતો, ત્યારે ઓઝોનનું નિર્માણ જોવા મળ્યું હતું. આ પ્રક્રિયાનો થોડો અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો છે, જો કે આ ઘટના પર આધારિત જનરેટર ઘણીવાર પ્રયોગશાળા પ્રેક્ટિસમાં ઉપયોગમાં લેવાય છે.
3 ઓઝોનના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો.
ભૌતિક ગુણધર્મો:
- મોલેક્યુલર વજન - 47.998 ગ્રામ/મોલ.
સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસની ઘનતા 2.1445 kg/m છે?. ઓક્સિજન માટે સંબંધિત ગેસ ઘનતા 1.5; હવા દ્વારા - 1.62 (1.658).
183 °C - 1.71 kg/m પર પ્રવાહીની ઘનતા?
ઉત્કલન બિંદુ - ?111.9 °સે. પ્રવાહી ઓઝોન ઘાટા જાંબલી રંગનો હોય છે. વાયુ સ્વરૂપમાં, ઓઝોનમાં વાદળી રંગનો રંગ હોય છે, જ્યારે હવામાં 15-20% ઓઝોન હોય ત્યારે નોંધનીય હોય છે.
ગલનબિંદુ - -197.2 ± 0.2 °C (સામાન્ય રીતે આપવામાં આવે છે? 251.4 °C ભૂલભરેલું છે, કારણ કે તેના નિર્ધારણમાં ઓઝોનને સુપરકૂલ કરવાની વધુ ક્ષમતા ધ્યાનમાં લેવામાં આવી નથી). નક્કર સ્થિતિમાં, તે જાંબલી ચમક સાથે કાળો રંગ ધરાવે છે.
0 °C - 0.394 kg/m પર પાણીમાં દ્રાવ્યતા? (0.494 l/kg), તે ઓક્સિજનની સરખામણીમાં 10 ગણું વધારે છે.
વાયુ અવસ્થામાં, ઓઝોન ડાયમેગ્નેટિક હોય છે, પ્રવાહી અવસ્થામાં તે નબળી રીતે પેરામેગ્નેટિક હોય છે.
ગંધ તીક્ષ્ણ, ચોક્કસ "ધાતુ" છે (મેન્ડેલીવ અનુસાર - "ક્રેફિશની ગંધ"). ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં તે ક્લોરિન જેવી ગંધ કરે છે. 1: 100,000 પાતળું કરવામાં આવે ત્યારે પણ ગંધ નોંધનીય છે.
ઓઝોન એક શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે , ડાયટોમિક ઓક્સિજન કરતાં વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ. લગભગ દરેક વસ્તુને ઓક્સિડાઇઝ કરે છેધાતુઓ (સોના, પ્લેટિનમ અને ઇરીડીયમ સિવાય) તેમની સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ. ઘણી બિન-ધાતુઓને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન મુખ્યત્વે ઓક્સિજન છે.
2 Cu 2+ (aq) + 2 H 3 O + (aq) + O 3(g) > 2 Cu 3+ (aq) + 3 H 2 O (l) + O 2(g)
ઓઝોન ઓક્સાઇડના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી વધારે છે:
NO + O 3 > NO 2 + O 2
આ પ્રતિક્રિયા સાથે છેકેમિલ્યુમિનેસેન્સ. નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડને નાઇટ્રોજન ટ્રાઇઓક્સાઇડમાં ઓક્સિડાઇઝ કરી શકાય છે:
NO 2 + O 3 > NO 3 + O 2
નાઈટ્રિક એનહાઇડ્રાઇડ N 2 O 5 ની રચના સાથે:
NO 2 + NO 3 > N 2 O 5
ઓઝોન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છેકાર્બન રચના સાથે સામાન્ય તાપમાનેકાર્બન ડાયોક્સાઇડ:
C + 2 O 3 > CO 2 + 2 O 2
ઓઝોન એમોનિયમ ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, પરંતુ તેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છેએમોનિયા એમોનિયમ નાઈટ્રેટ બનાવે છે:
2 NH 3 + 4 O 3 > NH 4 NO 3 + 4 O 2 + H 2 O
ઓઝોન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છેસલ્ફેટ બનાવવા માટે સલ્ફાઇડ્સ:
PbS + 4O 3 > PbSO 4 + 4O 2
ઓઝોનની મદદથી તમે મેળવી શકો છોસલ્ફ્યુરિક એસિડ જેમ કે પ્રાથમિક થીસલ્ફર અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ:
S + H 2 O + O 3 > H 2 SO 4
3 SO 2 + 3 H 2 O + O 3 > 3 H 2 SO 4
ઓઝોનમાં ત્રણેય ઓક્સિજન પરમાણુ પ્રતિક્રિયામાં અલગથી પ્રતિક્રિયા આપી શકે છેસાથે ટીન ક્લોરાઇડ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડઅને ઓઝોન:
3 SnCl 2 + 6 HCl + O 3 > 3 SnCl 4 + 3 H 2 O
ગેસ તબક્કામાં, ઓઝોન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છેહાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ m સલ્ફર ડાયોક્સાઇડની રચના સાથે:
H 2 S + O 3 > SO 2 + H 2 O
જલીય દ્રાવણમાં, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે બે સ્પર્ધાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે, એક એલિમેન્ટલ સલ્ફરની રચના સાથે, બીજી સલ્ફ્યુરિક એસિડની રચના સાથે:
H 2 S + O 3 > S + O 2 + H 2 O
3 H 2 S + 4 O 3 > 3 H 2 SO 4
ઓઝોન સાથે ઉકેલની સારવારઆયોડિન ઠંડા નિર્જળ માંપરક્લોરિક એસિડ મેળવી શકાય છેઆયોડિન(III) પરક્લોરેટ:
I 2 + 6 HClO 4 + O 3 > 2 I(ClO 4) 3 + 3 H 2 O
સોલિડ નાઈટ્રિલ પરક્લોરેટ વાયુ NO 2, ClO 2 અને O 3 ની પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે:
2 NO 2 + 2 ClO 2 + 2 O 3 > 2 NO 2 ClO 4 + O 2
ઓઝોન પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લઈ શકે છેબર્નિંગ , જ્યારે કમ્બશન તાપમાન ડાયટોમિક ઓક્સિજન કરતા વધારે હોય છે:
3 C 4 N 2 + 4 O 3 > 12 CO + 3 N 2
ઓઝોન નીચા તાપમાને પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે. 77 K (?196 °C) પર, અણુ હાઇડ્રોજન ઓઝોન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને બાદમાંના ડાઇમરાઇઝેશન સાથે સુપરઓક્સાઇડ રેડિકલ બનાવે છે:
H + O 3 > HO 2 + O
2 HO 2 > H 2 O 2 + O 2
5 એપ્લિકેશનના મુખ્ય ક્ષેત્રો.
ઓઝોનની શોધ પછી, તેની મુખ્ય મિલકત તરત જ નોંધવામાં આવી હતી - તેની પ્રચંડ ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા, ઓક્સિજન કરતાં નોંધપાત્ર રીતે શ્રેષ્ઠ. તેથી, તે આશ્ચર્યજનક નથી કે ઓઝોનનો ઉપયોગ સુક્ષ્મસજીવો સામે લડવા માટે થવા લાગ્યો.
1881 માં, ડિપ્થેરિયા પરના પુસ્તકમાં, ડૉ. કેલોગે જંતુનાશક તરીકે તેનો ઉપયોગ કરવાની ભલામણ કરી હતી. પરંતુ વંધ્યીકરણ માટે ઓઝોનના ઉપયોગમાં વાસ્તવિક ક્રાંતિ પેટન્ટિંગ અને ઓઝોન જનરેટર્સના મોટા પાયે ઉત્પાદનની શરૂઆત પછી આવી - ઓઝોન સ્ટીરલાઈઝરના પુરોગામી. 19મી સદીના મધ્ય સુધી, આવા જનરેટર બનાવવાના પ્રયાસો અસફળ રહ્યા હતા. એવું માનવામાં આવે છે કે પ્રથમ ઉદાહરણ વર્નર વોન સિમેન્સ દ્વારા 1857 માં બનાવવામાં આવ્યું હતું. જો કે, ઔદ્યોગિક ઓઝોન જનરેટરને પેટન્ટ કરવામાં બીજા 29 વર્ષ લાગ્યા જે ચોક્કસ જરૂરિયાતોને પૂર્ણ કરે છે. તેની શોધની પેટન્ટ નિકોલા ટેસ્લાની છે. 1900 માં, તેમણે દવા માટે આ ઉત્પાદનનું ઉત્પાદન કરવાનું શરૂ કર્યું.
ત્યારથી, ઓઝોનના ઉપયોગ માટેના ઘણા ક્ષેત્રો વિકસિત થવા લાગ્યા છે - જીવાણુ નાશકક્રિયા, વંધ્યીકરણ અને સારવાર.
વંધ્યીકરણ દરમિયાન, ઓઝોન સાથે બંધ જથ્થાને સંતૃપ્ત કરીને જ્યાં તબીબી સાધનો, ઉપકરણો અને ઉપકરણો સ્થિત હોય ત્યાં સુક્ષ્મસજીવોનો નાશ થાય છે. સારવાર દરમિયાન, ઓઝોનાઇઝ્ડ પાણી, જલીય દ્રાવણ અને ઓઝોન-ઓક્સિજન મિશ્રણનો ઉપયોગ થાય છે. પરિસર, કન્ટેનર, પાઇપલાઇન્સના જીવાણુ નાશકક્રિયા માટે - ઓઝોન-એર અથવા ઓઝોન-ઓક્સિજન મિશ્રણ.
ત્રણેય પદ્ધતિઓનો એક નિર્વિવાદ લાભ છે: ઓઝોન ઝડપી અને અસરકારક અસર ધરાવે છે
અમુક પ્રકારના સુક્ષ્મસજીવો માટે ઓઝોનનો સંપર્ક સમય સેકંડમાં માપવામાં આવે છે. વંધ્યીકરણની ગુણવત્તા અને કેટલીક તકનીકી લાક્ષણિકતાઓના સંદર્ભમાં, આધુનિક ઓઝોન સ્ટીરિલાઈઝર અલ્ટ્રાવાયોલેટ, ડ્રાય-હીટ ઓવન, સ્ટીમ ઓટોક્લેવ્સ, પ્રવાહી અને ગેસ વંધ્યીકરણ કરતા શ્રેષ્ઠ છે. ઓઝોનનો ઉપયોગ કરીને સારવાર તમને પીડારહિત અને અત્યંત અસરકારક રીતે માનવ અંગો અને પેશીઓમાં ઘૂસી ગયેલા સુક્ષ્મસજીવોનો નાશ કરવાની મંજૂરી આપે છે. આ શક્ય બન્યું કારણ કે આપણું શરીર, બેક્ટેરિયાથી વિપરીત, એકદમ શક્તિશાળી એન્ટીઑકિસડન્ટ સંરક્ષણ પ્રણાલી ધરાવે છે. જ્યારે મર્યાદિત સમય માટે ઓઝોનની ચોક્કસ સાંદ્રતાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે આપણા શરીરના કોષો અનિચ્છનીય આક્રમક ઉત્પાદનોની રચના માટે પૂરતા પ્રમાણમાં પ્રતિરોધક રહે છે.
ઓઝોન યકૃત અને કિડનીના ચયાપચય પર હકારાત્મક અસર કરે છે, હૃદયના સ્નાયુની કામગીરીને ટેકો આપે છે, શ્વસન દર ઘટાડે છે અને ભરતીની માત્રામાં વધારો કરે છે. કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર સિસ્ટમના રોગોવાળા લોકો પર ઓઝોનની સકારાત્મક અસર (લોહીમાં કોલેસ્ટ્રોલનું સ્તર ઘટે છે, લોહીના ગંઠાવાનું જોખમ ઘટે છે, અને કોષ "શ્વાસ" ની પ્રક્રિયા સક્રિય થાય છે).
તાજેતરના વર્ષોમાં, સ્ત્રીરોગવિજ્ઞાન, ઉપચાર, સર્જરી, પ્રોક્ટોલોજી, યુરોલોજી, નેત્ર ચિકિત્સા, દંત ચિકિત્સા અને દવાના અન્ય ક્ષેત્રોમાં ઓઝોન થેરાપીનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે.
ઓઝોનનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે રાસાયણિક ઉદ્યોગ.
ઓઝોન એક વિશેષ ભૂમિકા ભજવે છે ખાદ્ય ઉદ્યોગ. અત્યંત જંતુનાશક અને રાસાયણિક રીતે સલામત એજન્ટ, તેનો ઉપયોગ ખોરાક અને ખાદ્ય પ્રક્રિયાના સાધનોમાં અનિચ્છનીય જીવોના જૈવિક વિકાસને રોકવા માટે થાય છે. ઓઝોન નવા હાનિકારક રસાયણો બનાવ્યા વિના સુક્ષ્મસજીવોને મારી નાખવાની ક્ષમતા ધરાવે છે.
માટે સૌથી સામાન્ય એપ્લિકેશન છે પાણી શુદ્ધિકરણ. 1907 માં, બોન વોયેજ (ફ્રાન્સ) શહેરમાં પ્રથમ વોટર ઓઝોનેશન પ્લાન્ટ બનાવવામાં આવ્યો હતો, જેણે નાઇસ શહેરની જરૂરિયાતો માટે દરરોજ વઝુબી નદીમાંથી 22,500 ઘન મીટર પાણીની પ્રક્રિયા કરી હતી. 1911 માં, સેન્ટ પીટર્સબર્ગમાં પીવાના પાણી માટે ઓઝોનેશન સ્ટેશન કાર્યરત કરવામાં આવ્યું હતું. 1916 માં, પીવાના પાણીને ઓઝોનાઇઝ કરવા માટે પહેલેથી જ 49 સ્થાપનો હતા.
1977 સુધીમાં, વિશ્વભરમાં 1,000 થી વધુ સ્થાપનો હતા. હાલમાં, યુરોપમાં 95% પીવાના પાણીને ઓઝોન દ્વારા સારવાર આપવામાં આવે છે. યુએસએમાં, ક્લોરિનેશનમાંથી ઓઝોનેશનમાં રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયા ચાલી રહી છે. રશિયામાં ઘણા મોટા સ્ટેશનો છે (મોસ્કો, નિઝની નોવગોરોડ અને અન્ય ઘણા શહેરોમાં). અન્ય કેટલાક મોટા વોટર ટ્રીટમેન્ટ પ્લાન્ટને ઓઝોનેશનમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે કાર્યક્રમો અપનાવવામાં આવ્યા છે.
ઓઝોન એપ્લિકેશનની વિશાળ શ્રેણી કૃષિમાં: પાક ઉત્પાદન, પશુધન ઉછેર, માછલી ઉછેર, ફીડ ઉત્પાદન અને ખાદ્ય સંગ્રહ, ઘણી બધી ઓઝોન તકનીકો નક્કી કરે છે, જેને બે મોટા ક્ષેત્રોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે. પ્રથમ હેતુ જીવંત જીવોની મહત્વપૂર્ણ પ્રવૃત્તિને ઉત્તેજીત કરવાનો છે. આ હેતુ માટે, એમપીસી સ્તરે ઓઝોન સાંદ્રતાનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, પ્રાણીઓ અને છોડ સાથેના પરિસરની સ્વચ્છતા તેમના રોકાણના આરામને સુધારવા માટે. બીજી દિશા હાનિકારક જીવોની મહત્વપૂર્ણ પ્રવૃત્તિના દમન અથવા આસપાસના વાતાવરણ અને હાઇડ્રોસ્ફિયરમાંથી હાનિકારક પ્રદૂષકોને દૂર કરવા સાથે સંબંધિત છે. આ કિસ્સામાં ઓઝોનની સાંદ્રતા MPC મૂલ્યો કરતાં ઘણી વધારે છે. આવી તકનીકોમાં કન્ટેનર અને પરિસરની જીવાણુ નાશકક્રિયા, પોલ્ટ્રી ફાર્મ, પિગસ્ટીઝમાંથી ગેસ ઉત્સર્જનનું શુદ્ધિકરણ, કૃષિ સાહસોમાંથી ગંદા પાણીનું નિષ્ક્રિયકરણ વગેરેનો સમાવેશ થાય છે.
5 વાતાવરણમાં ઓઝોન. ઓઝોન સ્તર એ પૃથ્વીનું અલ્ટ્રાવાયોલેટ કવચ છે
ઓઝોન સ્તર ધ્રુવો ઉપર લગભગ 8 કિમી (અથવા વિષુવવૃત્ત ઉપર 17 કિમી)ની ઉંચાઈથી શરૂ થાય છે અને લગભગ 50 કિમીની ઊંચાઈ સુધી વિસ્તરે છે. જો કે, ઓઝોનની ઘનતા ઘણી ઓછી છે, અને જો તમે તેને પૃથ્વીની સપાટી પર હવાની ઘનતા સાથે સંકુચિત કરો છો, તો ઓઝોન સ્તરની જાડાઈ 3.5 મીમીથી વધુ નહીં થાય. જ્યારે સૂર્યમાંથી અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગ ઓક્સિજન પરમાણુઓ (O22 -> O3) પર બોમ્બ ધડાકા કરે છે ત્યારે ઓઝોન રચાય છે.
5.1 ઓઝોન સ્તરનો અભ્યાસ. તેના વિનાશના કારણો.
20મી સદીની શરૂઆતથી, વૈજ્ઞાનિકો વાતાવરણના ઓઝોન સ્તરની સ્થિતિનું નિરીક્ષણ કરી રહ્યા છે. હવે દરેક વ્યક્તિ સમજે છે કે સ્ટ્રેટોસ્ફેરિક ઓઝોન એ એક પ્રકારનું કુદરતી ફિલ્ટર છે જે સખત કોસ્મિક રેડિયેશન - અલ્ટ્રાવાયોલેટ-બી - ને વાતાવરણના નીચલા સ્તરોમાં પ્રવેશતા અટકાવે છે.
70 ના દાયકાના અંતથી, વૈજ્ઞાનિકોએ ઓઝોન સ્તરના સતત અવક્ષયની નોંધ લેવાનું શરૂ કર્યું. વિવિધ કારણો ઓઝોન સ્તરના અવક્ષય તરફ દોરી જાય છે. તેમની વચ્ચે કુદરતી છે, જેમ કે જ્વાળામુખી ફાટી નીકળવો. તે જાણીતું છે, ઉદાહરણ તરીકે, આનાથી સલ્ફર સંયોજનો ધરાવતા વાયુઓનું ઉત્સર્જન થાય છે, જે હવામાં અન્ય વાયુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, સલ્ફેટ બનાવે છે જે ઓઝોન સ્તરનો નાશ કરે છે. પરંતુ એન્થ્રોપોજેનિક અસરો ઊર્ધ્વમંડળના ઓઝોન પર ઘણી વધારે અસર કરે છે, એટલે કે. માનવ પ્રવૃત્તિ. અને તે વૈવિધ્યસભર છે.આર્થિક પ્રવૃત્તિઓમાં સીએફસી, મિથાઈલ બ્રોમાઈડ, હેલોન્સ અને ઓઝોન-ક્ષીણ કરનાર દ્રાવક જેવા સંયોજનોનો ઉપયોગ પણ ઓઝોન સ્તરના અવક્ષય તરફ દોરી જાય છે. ક્લોરોફ્લોરોકાર્બન્સ (CFCs) અથવા માનવીઓ દ્વારા વાતાવરણમાં છોડવામાં આવતા અન્ય ODS ઊર્ધ્વમંડળમાં પહોંચે છે, જ્યાં સૂર્યના ટૂંકા-તરંગ અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગના સંપર્કમાં આવે ત્યારે તેમના પરમાણુ ક્લોરિન પરમાણુ ગુમાવે છે. આક્રમક ક્લોરિન કોઈપણ ફેરફાર કર્યા વિના એક પછી એક ઓઝોન પરમાણુઓને તોડવાનું શરૂ કરે છે. વાતાવરણમાં વિવિધ સીએફસીનું જીવનકાળ 74 થી 111 વર્ષ સુધીનું છે. ગણતરીઓ એ સાબિત કર્યું છે કે આ સમય દરમિયાન એક ક્લોરિન અણુ 100,000 ઓઝોન પરમાણુઓને ઓક્સિજનમાં રૂપાંતરિત કરવામાં સક્ષમ છે. જો કે, જેટ એરક્રાફ્ટ અને કેટલાક સ્પેસ રોકેટ પ્રક્ષેપણ દ્વારા પણ ઓઝોન સ્તરનો નાશ થાય છે.
ઓઝોન સ્તરની સમસ્યાનો અભ્યાસ કરવામાં, વિજ્ઞાન આશ્ચર્યજનક રીતે ટૂંકી દૃષ્ટિ ધરાવતું હોવાનું બહાર આવ્યું છે. 1975 થી, વસંતઋતુના મહિનામાં એન્ટાર્કટિકા ઉપર ઊર્ધ્વમંડળના ઓઝોનની સામગ્રી નોંધપાત્ર રીતે ઘટવા લાગી. 1980 ના દાયકાના મધ્યમાં, તેની સાંદ્રતા પહેલાથી જ 40% ઘટી ગઈ હતી. ઓઝોન છિદ્રની રચના વિશે વાત કરવી તદ્દન શક્ય હતું. તેનું કદ લગભગ યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સના કદ સુધી પહોંચ્યું. તે જ સમયે, ઉત્તર ધ્રુવની નજીક અને દક્ષિણ તરફ - ઓઝોનની સાંદ્રતામાં 1.5-2.5% ના ઘટાડા સાથે - નબળા છિદ્રો પણ દેખાયા. તેમાંથી એકની ધાર સેન્ટ પીટર્સબર્ગ પર પણ ફરતી હતી.
જો કે, 1980 ના દાયકાના પહેલા ભાગમાં પણ, કેટલાક વૈજ્ઞાનિકોએ ઉજ્જવળ દૃષ્ટિકોણ દોરવાનું ચાલુ રાખ્યું હતું, અને સ્ટ્રેટોસ્ફેરિક ઓઝોનમાં માત્ર 1-2% અને પછી લગભગ 70-100 વર્ષોમાં ઘટાડો થવાની આગાહી કરી હતી.
1985 માં, બ્રિટિશ વૈજ્ઞાનિકોએ એક લેખ પ્રકાશિત કર્યો જેમાં જણાવાયું હતું કે 1980 થી દરેક વસંતમાં એન્ટાર્કટિકા ઉપર કુલ ઓઝોનના નોંધપાત્ર વિસ્તારોની રચના થઈ છે. તે બહાર આવ્યું છે કે તેનો વ્યાસ 1000 કિલોમીટરથી વધુ છે, તેનો વિસ્તાર લગભગ 9 મિલિયન ચોરસ કિલોમીટર છે. પત્રકારોએ એન્ટાર્કટિકા પર "ઓઝોન છિદ્ર" ના અસ્તિત્વની જાહેરાત કરીને આ પરિણામને સનસનાટીમાં ફેરવ્યું. આજે જો ઓઝોનની ઉણપ 30% થી વધુ હોય તો ઓઝોન વિસંગતતાઓને "ઓઝોન છિદ્રો" તરીકે વર્ગીકૃત કરવાનો રિવાજ છે.
5.2 ઓઝોન સ્તરના વિનાશના પરિણામો.
ઓઝોન સ્તર પૃથ્વી પરના જીવનને સૂર્યના હાનિકારક અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગથી રક્ષણ આપે છે.
આ સ્તરના પાતળા થવાથી માનવતા માટે ગંભીર પરિણામો આવી શકે છે. વાતાવરણમાં ઓઝોનનું પ્રમાણ 0.0001% કરતા ઓછું છે, જો કે, તે ઓઝોન છે જે તરંગલંબાઈ સાથે સૂર્યમાંથી સખત અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગને સંપૂર્ણપણે શોષી લે છે.<280
нм и значительно ослабляет полосу УФ-Б
с 280
ઓઝોનની સાંદ્રતામાં 1% ઘટાડો થવાથી પૃથ્વીની સપાટી પર સખત અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગની તીવ્રતામાં સરેરાશ 2% નો વધારો થાય છે. આ મૂલ્યાંકન એન્ટાર્કટિકામાં લેવામાં આવેલા માપ દ્વારા પુષ્ટિ થયેલ છે (જો કે, સૂર્યની નીચી સ્થિતિને કારણે, એન્ટાર્કટિકામાં અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગની તીવ્રતા હજુ પણ મધ્ય-અક્ષાંશો કરતાં ઓછી છે).
જીવંત જીવો પર તેની અસરમાં, સખત અલ્ટ્રાવાયોલેટ આયનાઇઝિંગ રેડિયેશનની નજીક છે, જો કે, જી-કિરણોત્સર્ગ કરતાં તેની લાંબી તરંગલંબાઇને કારણે, તે પેશીઓમાં ઊંડે સુધી પ્રવેશવામાં સક્ષમ નથી, અને તેથી તે માત્ર સપાટીના અવયવોને અસર કરે છે. સખત અલ્ટ્રાવાયોલેટ પ્રકાશમાં ડીએનએ અને અન્ય કાર્બનિક અણુઓનો નાશ કરવા માટે પૂરતી ઊર્જા હોય છે.
ડોકટરોના જણાવ્યા મુજબ, વૈશ્વિક સ્તરે ઓઝોનની દરેક ટકાવારી ગુમાવવાથી મોતિયાના કારણે અંધત્વના 150 હજાર વધારાના કેસ થાય છે, ચામડીના કેન્સરના ફેલાવામાં 4% વધારો થાય છે અને નબળી માનવ રોગપ્રતિકારક શક્તિને કારણે થતા રોગોની સંખ્યામાં નોંધપાત્ર વધારો થાય છે. ઉત્તર ગોળાર્ધમાં ગોળાકાર ત્વચાવાળા લોકો સૌથી વધુ જોખમમાં છે.
સમગ્ર વિશ્વમાં ત્વચાના કેન્સરની ઘટનાઓમાં પહેલેથી જ નોંધપાત્ર વધારો થયો છે, જો કે, નોંધપાત્ર સંખ્યામાં અન્ય પરિબળો (ઉદાહરણ તરીકે, ટેનિંગની લોકપ્રિયતામાં વધારો, જે હકીકત તરફ દોરી જાય છે કે લોકો સૂર્યમાં વધુ સમય વિતાવે છે, આમ યુવી કિરણોત્સર્ગની મોટી માત્રા) અમને ચોક્કસ નિવેદન કરવાની મંજૂરી આપતી નથી કે ઓઝોન સામગ્રીમાં ઘટાડો જવાબદાર છે. સખત અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગ પાણી દ્વારા નબળી રીતે શોષાય છે અને તેથી તે દરિયાઈ જીવસૃષ્ટિ માટે મોટો ખતરો છે. પ્રયોગોએ દર્શાવ્યું છે કે નજીકના સપાટીના સ્તરમાં રહેતા પ્લાન્કટોનને ગંભીર નુકસાન થઈ શકે છે અને જ્યારે સખત યુવીની તીવ્રતા વધે છે ત્યારે તે સંપૂર્ણપણે મૃત્યુ પામે છે. પ્લાન્કટોન લગભગ તમામ દરિયાઈ જીવસૃષ્ટિની ખાદ્ય સાંકળોના પાયા પર છે, તેથી અતિશયોક્તિ વિના આપણે કહી શકીએ કે સમુદ્ર અને મહાસાગરોની સપાટીના સ્તરોમાં લગભગ તમામ જીવન અદૃશ્ય થઈ શકે છે. છોડ સખત યુવી માટે ઓછા સંવેદનશીલ હોય છે, પરંતુ જો ડોઝ વધારવામાં આવે તો તેઓ પણ પીડાઈ શકે છે. જો વાતાવરણમાં ઓઝોનનું પ્રમાણ નોંધપાત્ર રીતે ઘટે છે, તો માનવતા સરળતાથી સખત યુવી કિરણોત્સર્ગથી પોતાને બચાવવા માટેનો માર્ગ શોધી શકશે, પરંતુ તે જ સમયે ભૂખમરોથી મૃત્યુનું જોખમ છે.
5.3 ઓઝોન સ્તરને જાળવવા અને પુનઃસ્થાપિત કરવાનાં પગલાં
વિશ્વના ઘણા દેશો ઓઝોન સ્તરના રક્ષણ માટેના વિયેના સંમેલનો અને ઓઝોન સ્તરને ક્ષીણ કરનારા પદાર્થો પરના મોન્ટ્રીયલ પ્રોટોકોલને અમલમાં મૂકવાના પગલાં વિકસાવી રહ્યા છે અને અમલમાં મૂકી રહ્યા છે.
મોન્ટ્રીયલ પ્રોટોકોલ:સાર્વત્રિક બહાલી અને 196 દેશો દ્વારા વિશ્વવ્યાપી ભાગીદારી પ્રાપ્ત કરવા માટેનો પ્રથમ વૈશ્વિક પર્યાવરણીય કરાર. મોન્ટ્રીયલ પ્રોટોકોલ પર 16 સપ્ટેમ્બર, 1987ના રોજ હસ્તાક્ષર કરવામાં આવ્યા હતા. ત્યારબાદ, યુએનની પહેલથી, આ દિવસ તરીકે ઉજવવાનું શરૂ થયું ઓઝોન સ્તર સંરક્ષણ દિવસ. 2009 ના અંત સુધીમાં, મોન્ટ્રીયલ પ્રોટોકોલ હેઠળ હાથ ધરવામાં આવેલી પ્રવૃત્તિઓના પરિણામે ઓઝોન સ્તરને ક્ષીણ કરનારા 98% પદાર્થોને દૂર કરવામાં આવ્યા હતા. મોન્ટ્રીયલ પ્રોટોકોલની બીજી મહત્વની સિદ્ધિ એ હતી કે નજીકના ભવિષ્યમાં, દેશોએ ઓઝોન સ્તરને નષ્ટ કરતા ક્લોરોફ્લોરોકાર્બન, હેલોન્સ, કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ અને અન્ય હાઇડ્રોજનયુક્ત સંયોજનોના ઉત્પાદન અને વપરાશને રોકવાની જરૂર હતી. આ તમામ પદાર્થો એક નામ હેઠળ એક થાય છે - ઓઝોન અવક્ષય કરનારા પદાર્થો (ત્યારબાદ ODS તરીકે ઓળખાય છે).
મોન્ટ્રીયલ પ્રોટોકોલ અને વિયેના કન્વેન્શન વિના, ODS નું વાતાવરણીય સ્તર 2050 સુધીમાં 10 ગણું વધી જશે, જેના કારણે ત્વચાના કેન્સરના 20 મિલિયન કેસ અને મોતિયાના 130 મિલિયન કેસો થશે, માનવ રોગપ્રતિકારક શક્તિ, વન્યજીવન અને કૃષિને નુકસાનનો ઉલ્લેખ નથી. હવે આપણે એ પણ જાણીએ છીએ કે આમાંના કેટલાક વાયુઓ આબોહવા પરિવર્તન પર અસર કરે છે. કેટલાક અંદાજો મુજબ, 1990 થી ODS નાબૂદ થવાથી ગ્લોબલ વોર્મિંગને 7-12 વર્ષ સુધી ધીમી કરવામાં મદદ મળી છે અને ઓઝોન પર ખર્ચવામાં આવતા દરેક ડોલરના પરિણામે પર્યાવરણના અન્ય ક્ષેત્રોમાં લાભ થયો છે. મોન્ટ્રીયલ પ્રોટોકોલ હેઠળ સરકારો દ્વારા ઝડપી અને નિર્ણાયક પગલાં સાથે પણ, પૃથ્વીના રક્ષણાત્મક સ્તરને સંપૂર્ણ પુનઃસ્થાપિત કરવામાં બીજા 40-50 વર્ષ લાગશે.
આંતરરાષ્ટ્રીય કરારો અનુસાર, ઔદ્યોગિક દેશો 2010 સુધીમાં ફ્રીન્સ અને કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડનું ઉત્પાદન સંપૂર્ણપણે બંધ કરશે, જે ઓઝોન અને વિકાસશીલ દેશોનો પણ નાશ કરે છે. મુશ્કેલ નાણાકીય અને આર્થિક પરિસ્થિતિને કારણે રશિયાએ 3-4 વર્ષનો વિલંબ કરવા કહ્યું. મોન્ટ્રીયલ પ્રોટોકોલ ઓન સબસ્ટન્સ કે જે ઓઝોન લેયરને ડીપ્લીટ કરે છે તેના સદસ્ય દેશો કતારમાં યોજાયેલી બેઠકમાં કુલ ફાળવણી કરવા સંમત થયા હતા. $490 મિલિયનત્રણ વર્ષની અંદર બીજો તબક્કોબની જવું જોઈએ મિથાઈલ બ્રોમાઈડ અને હાઈડ્રોફ્રેઓનના ઉત્પાદન પર પ્રતિબંધ.ઔદ્યોગિક દેશોમાં અગાઉના ઉત્પાદનનું સ્તર 1996 થી સ્થિર થઈ ગયું છે, અને 2030 સુધીમાં હાઈડ્રોફ્રેઓન્સ સંપૂર્ણપણે સમાપ્ત થઈ જશે. જો કે, વિકાસશીલ દેશોએ હજુ સુધી આ રાસાયણિક પદાર્થોને નિયંત્રિત કરવા માટે પોતાને પ્રતિબદ્ધ કર્યા નથી.
હેલ્પ ધ ઓઝોન નામનું અંગ્રેજી પર્યાવરણીય જૂથ ઓઝોન ઉત્પાદન એકમો સાથે ખાસ ફુગ્ગાઓ શરૂ કરીને એન્ટાર્કટિકા પરના ઓઝોન સ્તરને પુનઃસ્થાપિત કરવાની આશા રાખે છે. આ પ્રોજેક્ટના એક લેખકે જણાવ્યું હતું કે સૌર પેનલ દ્વારા સંચાલિત ઓઝોનાઇઝર્સ હાઇડ્રોજન અથવા હિલીયમથી ભરેલા સેંકડો ફુગ્ગાઓ પર સ્થાપિત કરવામાં આવશે.
કેટલાક વર્ષો પહેલા, ખાસ તૈયાર પ્રોપેન સાથે ફ્રીનને બદલવા માટે એક તકનીક વિકસાવવામાં આવી હતી. હવે ઉદ્યોગે ફ્રીઅન્સનો ઉપયોગ કરીને એરોસોલના ઉત્પાદનમાં ત્રીજા ભાગનો ઘટાડો કર્યો છે. EEC દેશોમાં, ઘરેલું રાસાયણિક કારખાનાઓ વગેરેમાં ફ્રીઅન્સનો ઉપયોગ સંપૂર્ણપણે બંધ કરવાની યોજના છે.
વગેરે.................
ઓઝોન (O 3) એ ઓક્સિજનનું એલોટ્રોપિક ફેરફાર છે; તેના પરમાણુમાં ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુ હોય છે અને તે એકત્રીકરણની ત્રણેય અવસ્થાઓમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. ઓઝોન પરમાણુ 127 o ની ટોચ સાથે સમદ્વિબાજુ ત્રિકોણના આકારમાં કોણીય માળખું ધરાવે છે. જો કે, એક બંધ ત્રિકોણ રચાયો નથી, અને પરમાણુમાં 3 ઓક્સિજન અણુઓની સાંકળનું માળખું છે અને તેમની વચ્ચેનું અંતર 0.224 nm છે. આ પરમાણુ બંધારણ મુજબ, દ્વિધ્રુવ ક્ષણ 0.55 ડેબાય છે. ઓઝોન પરમાણુની ઈલેક્ટ્રોનિક રચનામાં 18 ઈલેક્ટ્રોન હોય છે, જે વિવિધ બાઉન્ડ્રી સ્ટેટ્સમાં અસ્તિત્વ ધરાવતી મેસોમેરિકલી સ્થિર સિસ્ટમ બનાવે છે. સીમા આયનીય રચનાઓ ઓઝોન પરમાણુની દ્વિધ્રુવી પ્રકૃતિને પ્રતિબિંબિત કરે છે અને ઓક્સિજનની તુલનામાં તેની ચોક્કસ પ્રતિક્રિયા વર્તન સમજાવે છે, જે બે અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન સાથે રેડિકલ બનાવે છે. ઓઝોન પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે. આ વાયુનું રાસાયણિક સૂત્ર O છે 3 ઓઝોન રચનાની પ્રતિક્રિયા: 3O 2 + 68 kcal/mol (285 kJ/mol) ⇄ 2O 3 ઓઝોનનું પરમાણુ વજન 48 છે ઓરડાના તાપમાને, ઓઝોન રંગહીન વાયુ છે જેની લાક્ષણિકતા છે. ગંધ ઓઝોનની ગંધ 10 -7 M ની સાંદ્રતા પર અનુભવાય છે. પ્રવાહી સ્થિતિમાં, ઓઝોન -192.50 C ના ગલનબિંદુ સાથે ઘેરો વાદળી રંગનો છે. ઘન ઓઝોન -111.9 C ના ઉત્કલન બિંદુ સાથે કાળા સ્ફટિકો છે. 0 ડીગ્રી તાપમાને. અને 1 એટીએમ. = 101.3 kPa ઓઝોન ઘનતા 2.143 g/l છે. વાયુ અવસ્થામાં, ઓઝોન ડાયમેગ્નેટિક હોય છે અને તેને ચુંબકીય ક્ષેત્રની બહાર ધકેલવામાં આવે છે; પ્રવાહી સ્થિતિમાં, તે નબળું પેરામેગ્નેટિક હોય છે, એટલે કે. તેનું પોતાનું ચુંબકીય ક્ષેત્ર છે અને તે ચુંબકીય ક્ષેત્રમાં ખેંચાય છે.
ઓઝોનના રાસાયણિક ગુણધર્મો
ઓઝોન પરમાણુ અસ્થિર છે અને, સામાન્ય સ્થિતિમાં હવામાં પૂરતી સાંદ્રતા પર, ગરમીના પ્રકાશન સાથે સ્વયંભૂ ડાયટોમિક ઓક્સિજનમાં ફેરવાય છે. વધતું તાપમાન અને ઘટતું દબાણ ઓઝોન વિઘટનના દરમાં વધારો કરે છે. ઓછી માત્રામાં કાર્બનિક પદાર્થો, કેટલીક ધાતુઓ અથવા તેમના ઓક્સાઇડ સાથે પણ ઓઝોનનો સંપર્ક ઝડપથી પરિવર્તનને વેગ આપે છે. ઓઝોનની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ ખૂબ ઊંચી છે; તે એક શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. તે લગભગ તમામ ધાતુઓ (સોના, પ્લેટિનમ અને ઇરીડીયમ સિવાય) અને ઘણી બિન-ધાતુઓને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન મુખ્યત્વે ઓક્સિજન છે. ઓઝોન પાણીમાં ઓક્સિજન કરતાં વધુ સારી રીતે ઓગળી જાય છે, અસ્થિર ઉકેલો બનાવે છે, અને દ્રાવણમાં તેના વિઘટનનો દર ગેસ તબક્કાની તુલનામાં 5-8 ગણો વધારે છે (રઝુમોવ્સ્કી એસ.ડી., 1990). આ દેખીતી રીતે કન્ડેન્સ્ડ તબક્કાની વિશિષ્ટતાને કારણે નથી, પરંતુ અશુદ્ધિઓ અને હાઇડ્રોક્સિલ આયન સાથેની તેની પ્રતિક્રિયાઓને કારણે છે, કારણ કે વિઘટનનો દર અશુદ્ધિઓ અને પીએચની સામગ્રી પ્રત્યે ખૂબ જ સંવેદનશીલ છે. સોડિયમ ક્લોરાઇડ સોલ્યુશનમાં ઓઝોનની દ્રાવ્યતા હેનરીના નિયમનું પાલન કરે છે. જલીય દ્રાવણમાં NaCl ની સાંદ્રતામાં વધારો થવાથી, ઓઝોનની દ્રાવ્યતા ઘટે છે (તરુનિના વી.એન. એટ અલ., 1983). ઓઝોનમાં ખૂબ જ ઊંચી ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી (1.9 eV) છે, જે તેના ગુણધર્મોને મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે નિર્ધારિત કરે છે, જે માત્ર ફ્લોરિન દ્વારા વટાવી શકાય છે (રઝુમોવસ્કી એસ.ડી., 1990).ઓઝોનના જૈવિક ગુણધર્મો અને માનવ શરીર પર તેની અસર
તેની ઉચ્ચ ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા અને હકીકત એ છે કે ઓઝોન સાથે સંકળાયેલી ઘણી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ મુક્ત ઓક્સિજન રેડિકલ ઉત્પન્ન કરે છે આ ગેસ માનવો માટે અત્યંત જોખમી બનાવે છે. ઓઝોન વાયુ મનુષ્યોને કેવી રીતે અસર કરે છે:- શ્વસન પેશીઓને બળતરા અને નુકસાન પહોંચાડે છે;
- માનવ રક્તમાં કોલેસ્ટ્રોલને અસર કરે છે, અદ્રાવ્ય સ્વરૂપો બનાવે છે, જે એથરોસ્ક્લેરોસિસ તરફ દોરી જાય છે;
- ઉચ્ચ ઓઝોન સાંદ્રતાવાળા વાતાવરણમાં લાંબા સમય સુધી સંપર્કમાં રહેવાથી પુરૂષ વંધ્યત્વ થઈ શકે છે.
- વસ્તીવાળા વિસ્તારોની વાતાવરણીય હવામાં મહત્તમ સિંગલ મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા (MPC m.r.) 0.16 mg/m 3
- સરેરાશ દૈનિક મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા (MPC s.s.) – 0.03 mg/m 3
- કાર્યક્ષેત્રની હવામાં મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા (MPC) 0.1 mg/m 3 છે (તે જ સમયે, માનવ ગંધની થ્રેશોલ્ડ લગભગ 0.01 mg/m 3 જેટલી છે).
ઓઝોનના હાનિકારક અને ફાયદાકારક ગુણધર્મો
ઓઝોન વાતાવરણના બે સ્તરોમાં હાજર છે. ટ્રોપોસ્ફેરિક અથવા ગ્રાઉન્ડ-લેવલ ઓઝોન, પૃથ્વીની સપાટીની સૌથી નજીકના વાતાવરણીય સ્તરમાં સ્થિત છે - ટ્રોપોસ્ફિયર - જોખમી છે. તે મનુષ્યો અને અન્ય જીવંત જીવો માટે હાનિકારક છે. વૃક્ષો અને પાક પર તેની હાનિકારક અસર પડે છે. વધુમાં, ઉષ્ણકટિબંધીય ઓઝોન એ શહેરી ધુમ્મસના મુખ્ય "તત્વો" પૈકીનું એક છે. તે જ સમયે, સ્ટ્રેટોસ્ફેરિક ઓઝોન ખૂબ જ ઉપયોગી છે. તેના દ્વારા રચાયેલ ઓઝોન સ્તર (ઓઝોન સ્ક્રીન) નો વિનાશ એ હકીકત તરફ દોરી જાય છે કે પૃથ્વીની સપાટી પર અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગનો પ્રવાહ વધે છે. આને કારણે, ચામડીના કેન્સરની સંખ્યા (સૌથી ખતરનાક પ્રકાર, મેલાનોમા સહિત), અને મોતિયાના કેસો વધી રહ્યા છે. કઠોર અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગના સંપર્કમાં આવવાથી રોગપ્રતિકારક શક્તિ નબળી પડે છે. અતિશય અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગ પણ કૃષિમાં સમસ્યા બની શકે છે, કારણ કે કેટલાક પાક અલ્ટ્રાવાયોલેટ પ્રકાશ માટે અત્યંત સંવેદનશીલ હોય છે. તે જ સમયે, તે યાદ રાખવું જોઈએ કે ઓઝોન એક ઝેરી ગેસ છે, અને પૃથ્વીની સપાટીના સ્તરે તે હાનિકારક પ્રદૂષક છે. ઉનાળામાં, તીવ્ર સૌર કિરણોત્સર્ગ અને ગરમીને કારણે, હવામાં ખાસ કરીને મોટી માત્રામાં હાનિકારક ઓઝોન રચાય છે.ઓઝોન અને ઓક્સિજનની એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. સમાનતા અને તફાવતો.
ઓઝોન એ ઓક્સિજનનું એલોટ્રોપિક સ્વરૂપ છે. એલોટ્રોપી એ એક જ રાસાયણિક તત્વનું બે અથવા વધુ સાદા પદાર્થોના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ છે. આ કિસ્સામાં, ઓઝોન (O3) અને ઓક્સિજન (O 2) બંને રાસાયણિક તત્વ O દ્વારા રચાય છે. ઓક્સિજનમાંથી ઓઝોન મેળવવું એક નિયમ તરીકે, ઓઝોનના ઉત્પાદન માટે પ્રારંભિક સામગ્રી મોલેક્યુલર ઓક્સિજન (O 2) છે, અને પ્રક્રિયા પોતે સમીકરણ 3O 2 → 2O 3 દ્વારા વર્ણવેલ છે. આ પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક અને સરળતાથી ઉલટાવી શકાય તેવી છે. લક્ષ્ય ઉત્પાદન (ઓઝોન) તરફ સંતુલનને સ્થાનાંતરિત કરવા માટે, ચોક્કસ પગલાંનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. ઓઝોન ઉત્પન્ન કરવાની એક રીત છે ચાપ ડિસ્ચાર્જનો ઉપયોગ કરવો. વધતા તાપમાન સાથે અણુઓનું થર્મલ ડિસોસિએશન ઝડપથી વધે છે. તેથી, T=3000K પર, અણુ ઓક્સિજનની સામગ્રી ~10% છે. આર્ક ડિસ્ચાર્જનો ઉપયોગ કરીને કેટલાક હજાર ડિગ્રી તાપમાન પ્રાપ્ત કરી શકાય છે. જો કે, ઊંચા તાપમાને, ઓઝોન મોલેક્યુલર ઓક્સિજન કરતાં વધુ ઝડપથી વિઘટિત થાય છે. આને રોકવા માટે, તમે પહેલા ગેસને ગરમ કરીને અને પછી તેને અચાનક ઠંડુ કરીને સંતુલન બદલી શકો છો. આ કિસ્સામાં ઓઝોન એ O 2 + O મિશ્રણના મોલેક્યુલર ઓક્સિજનમાં સંક્રમણ દરમિયાન મધ્યવર્તી ઉત્પાદન છે. O 3 ની મહત્તમ સાંદ્રતા કે જે આ ઉત્પાદન પદ્ધતિથી મેળવી શકાય છે તે 1% સુધી પહોંચે છે. મોટાભાગના ઔદ્યોગિક હેતુઓ માટે આ પૂરતું છે. ઓઝોનના ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મોઓઝોન એક શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, જે ડાયટોમિક ઓક્સિજન કરતાં વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ છે. ઓક્સિજનની રચના સાથે લગભગ તમામ ધાતુઓ અને ઘણી બિન-ધાતુઓને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે: 2 Cu 2+ (aq) + 2 H 3 O + (aq) + O 3(g) → 2 Cu 3+ (aq) + 3 H 2 O (1) + O 2 (g) ઓઝોન કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લઈ શકે છે, ડાયટોમિક ઓક્સિજનના વાતાવરણમાં દહન દરમિયાન દહનનું તાપમાન વધારે હોય છે: 3 C 4 N 2 + 4 O 3 → 12 CO + 3 N 2 પ્રમાણભૂત સંભવિત ઓઝોનનું 2.07 V છે, તેથી ઓઝોન પરમાણુ અસ્થિર છે અને ગરમીના પ્રકાશન સાથે સ્વયંભૂ ઓક્સિજનમાં ફેરવાય છે. ઓછી સાંદ્રતામાં, ઓઝોન ધીમે ધીમે વિઘટિત થાય છે, ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં તે વિસ્ફોટક રીતે વિઘટિત થાય છે, કારણ કે તેના પરમાણુમાં વધારાની ઊર્જા હોય છે. જૈવિક પદાર્થો (હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ, પેરોક્સાઇડ્સ, વેરિયેબલ વેલેન્સની ધાતુઓ, તેમના ઓક્સાઇડ્સ) ની થોડી માત્રા સાથે ઓઝોનને ગરમ કરવું અને તેનો સંપર્ક રૂપાંતરણને તીવ્રપણે વેગ આપે છે. તેનાથી વિપરિત, ઓછી માત્રામાં નાઈટ્રિક એસિડની હાજરી ઓઝોનને સ્થિર કરે છે, અને કાચ અને કેટલાક પ્લાસ્ટિક અથવા શુદ્ધ ધાતુઓથી બનેલા વાસણોમાં, ઓઝોન વ્યવહારીક રીતે -78 0 સે તાપમાને વિઘટિત થાય છે. ઓઝોનની ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી 2 eV છે. માત્ર ફ્લોરિન અને તેના ઓક્સાઇડમાં જ આટલો મજબૂત સંબંધ છે. ઓઝોન તમામ ધાતુઓ (સોના અને પ્લેટિનમ સિવાય), તેમજ મોટાભાગના અન્ય તત્વોને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. ક્લોરિન ઓઝોન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને હાઇપોક્લોરીન OCL બનાવે છે. અણુ હાઇડ્રોજન સાથે ઓઝોનની પ્રતિક્રિયાઓ હાઇડ્રોક્સિલ રેડિકલની રચનાનો સ્ત્રોત છે. દાઢ લુપ્તતા ગુણાંક સાથે 253.7 nm ની તરંગલંબાઇ સાથે ઓઝોન યુવી પ્રદેશમાં મહત્તમ શોષણ ધરાવે છે: E = 2.900 તેના આધારે, આયોડોમેટ્રિક ટાઇટ્રેશન સાથે ઓઝોન સાંદ્રતાના યુવી ફોટોમેટ્રિક નિર્ધારણને આંતરરાષ્ટ્રીય ધોરણો તરીકે સ્વીકારવામાં આવે છે. ઓક્સિજન, ઓઝોનથી વિપરીત, KI સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી.જલીય દ્રાવણમાં ઓઝોન દ્રાવ્યતા અને સ્થિરતા
દ્રાવણમાં ઓઝોન વિઘટનનો દર ગેસ તબક્કા કરતા 5-8 ગણો વધારે છે. પાણીમાં ઓઝોનની દ્રાવ્યતા ઓક્સિજન કરતા 10 ગણી વધારે છે. વિવિધ લેખકો અનુસાર, પાણીમાં ઓઝોનનું દ્રાવ્યતા ગુણાંક 0.49 થી 0.64 ml ઓઝોન/ml પાણીની રેન્જમાં છે. આદર્શ થર્મોડાયનેમિક પરિસ્થિતિઓ હેઠળ, સંતુલન હેનરીના કાયદાનું પાલન કરે છે, એટલે કે. સંતૃપ્ત ગેસ સોલ્યુશનની સાંદ્રતા તેના આંશિક દબાણના પ્રમાણસર છે. C S = B × d × Pi જ્યાં: C S એ પાણીમાં સંતૃપ્ત દ્રાવણની સાંદ્રતા છે; ડી-ઓઝોન સમૂહ; પી-ઓઝોન આંશિક દબાણ; બી - વિસર્જન ગુણાંક; મેટાસ્ટેબલ ગેસ તરીકે ઓઝોન માટે હેનરીના કાયદાની પરિપૂર્ણતા શરતી છે. ગેસ તબક્કામાં ઓઝોનનું વિઘટન આંશિક દબાણ પર આધારિત છે. જળચર વાતાવરણમાં, પ્રક્રિયાઓ થાય છે જે હેનરીના કાયદાના અવકાશની બહાર જાય છે. તેના બદલે, આદર્શ પરિસ્થિતિઓમાં, Gibs-Dukem-Margulesdu કાયદો લાગુ પડે છે. વ્યવહારમાં, પ્રવાહી માધ્યમમાં ઓઝોનની સાંદ્રતા અને ગેસ તબક્કામાં ઓઝોનની સાંદ્રતાના ગુણોત્તર દ્વારા પાણીમાં ઓઝોનની દ્રાવ્યતા વ્યક્ત કરવાનો રિવાજ છે: ઓઝોન સાથે સંતૃપ્તિ પાણીના તાપમાન અને ગુણવત્તા પર આધાર રાખે છે, કારણ કે કાર્બનિક અને અકાર્બનિક અશુદ્ધિઓ માધ્યમના pH ને બદલે છે. સમાન પરિસ્થિતિઓમાં, નળના પાણીમાં ઓઝોનની સાંદ્રતા 13 mg/l છે, ડબલ-નિસ્યંદિત પાણીમાં - 20 mg/l. આનું કારણ પીવાના પાણીમાં વિવિધ આયનીય અશુદ્ધિઓના કારણે ઓઝોનનું નોંધપાત્ર વિઘટન છે.ઓઝોનનો ક્ષય અને અર્ધ જીવન (ટી 1/2)
જળચર વાતાવરણમાં, ઓઝોનનું વિઘટન પાણીની ગુણવત્તા, તાપમાન અને પર્યાવરણના pH પર ખૂબ આધાર રાખે છે. પર્યાવરણના પીએચમાં વધારો ઓઝોનના વિઘટનને વેગ આપે છે અને તેથી પાણીમાં ઓઝોનની સાંદ્રતા ઘટાડે છે. સમાન પ્રક્રિયાઓ વધતા તાપમાન સાથે થાય છે. બિડસ્ટિલ્ડ પાણીમાં ઓઝોનનું અર્ધ જીવન 10 કલાક છે, ડિમિનરલાઇઝ્ડ પાણીમાં - 80 મિનિટ; નિસ્યંદિત પાણીમાં - 120 મિનિટ. તે જાણીતું છે કે પાણીમાં ઓઝોનનું વિઘટન એ રેડિકલ સાંકળોની પ્રતિક્રિયાઓની જટિલ પ્રક્રિયા છે:
જલીય નમૂનામાં ઓઝોનની મહત્તમ માત્રા 8-15 મિનિટની અંદર જોવા મળે છે. 1 કલાક પછી, દ્રાવણમાં માત્ર મુક્ત ઓક્સિજન રેડિકલ જોવા મળે છે. તેમાંથી, સૌથી મહત્વપૂર્ણ છે હાઇડ્રોક્સિલ રેડિકલ (OH') (સ્ટેહેલિન જી., 1985), અને રોગનિવારક હેતુઓ માટે ઓઝોનેટેડ પાણીનો ઉપયોગ કરતી વખતે આ ધ્યાનમાં લેવું આવશ્યક છે. ઓઝોનેટેડ પાણી અને ઓઝોનેટેડ ખારા સોલ્યુશનનો ઉપયોગ ક્લિનિકલ પ્રેક્ટિસમાં થતો હોવાથી, અમે આ ઓઝોનેટેડ પ્રવાહીનું મૂલ્યાંકન ઘરેલું દવામાં વપરાતી સાંદ્રતાના આધારે કર્યું છે. વિશ્લેષણની મુખ્ય પદ્ધતિઓ BHL-06 બાયોકેમિલ્યુમિનોમીટર ઉપકરણ (નિઝની નોવગોરોડમાં ઉત્પાદિત) નો ઉપયોગ કરીને આયોડોમેટ્રિક ટાઇટ્રેશન અને કેમિલ્યુમિનેસેન્સની તીવ્રતા હતી (કોન્ટોર્શિકોવા કે.એન., પેરેટ્યાગિન એસ.પી., ઇવાનોવા આઇ.પી. 1995). કેમિલ્યુમિનેસેન્સની ઘટના પાણીમાં ઓઝોનના વિઘટન દરમિયાન રચાયેલી મુક્ત રેડિકલની પુનઃસંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ સાથે સંકળાયેલી છે. જ્યારે 500 મિલી દ્વિ-અથવા નિસ્યંદિત પાણીને 1000-1500 μg/l ની રેન્જમાં ઓઝોન સાંદ્રતા અને 20 મિનિટ માટે 1 l/મિનિટના ગેસ પ્રવાહ દર સાથે ઓઝોન-ઓક્સિજન વાયુ મિશ્રણને બબલિંગ કરીને પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે, ત્યારે કેમિલ્યુમિનેસેન્સ શોધાય છે. 160 મિનિટની અંદર. તદુપરાંત, બિડિસ્ટિલ્ડ પાણીમાં ગ્લોની તીવ્રતા નિસ્યંદિત પાણી કરતાં નોંધપાત્ર રીતે વધારે છે, જે ગ્લોને ભીના કરતી અશુદ્ધિઓની હાજરી દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે. NaCl ઉકેલોમાં ઓઝોનની દ્રાવ્યતા હેનરીના કાયદાનું પાલન કરે છે, એટલે કે. વધતી જતી મીઠાની સાંદ્રતા સાથે ઘટે છે. ખારા દ્રાવણને 15 મિનિટ માટે 400, 800 અને 1000 μg/L ની સાંદ્રતામાં ઓઝોન સાથે સારવાર આપવામાં આવી હતી. ઓઝોન સાંદ્રતામાં વધારો સાથે કુલ ગ્લોની તીવ્રતા (mv માં) વધી છે. ગ્લોનો સમયગાળો 20 મિનિટ છે. આ મુક્ત રેડિકલના ઝડપી પુનઃસંયોજન દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે અને તેથી શારીરિક દ્રાવણમાં અશુદ્ધિઓની હાજરીને કારણે ગ્લો શાંત થાય છે. ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સંભવિત હોવા છતાં, ઓઝોનમાં ઉચ્ચ પસંદગી છે, જે પરમાણુની ધ્રુવીય રચનાને કારણે છે. ફ્રી ડબલ બોન્ડ્સ (-C=C-) ધરાવતા સંયોજનો ઓઝોન સાથે તરત જ પ્રતિક્રિયા આપે છે. પરિણામે, અસંતૃપ્ત ફેટી એસિડ્સ, સુગંધિત એમિનો એસિડ અને પેપ્ટાઈડ્સ, મુખ્યત્વે એસએચ જૂથો ધરાવતા, ઓઝોનની ક્રિયા પ્રત્યે સંવેદનશીલ હોય છે. Krige (1953) (Vieban R. 1994 માંથી ટાંકવામાં આવેલ) અનુસાર, જૈવઓર્ગેનિક સબસ્ટ્રેટ સાથે ઓઝોન પરમાણુની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું પ્રાથમિક ઉત્પાદન 1-3 દ્વિધ્રુવીય પરમાણુ છે. pH પર કાર્બનિક સબસ્ટ્રેટ સાથે ઓઝોનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં આ પ્રતિક્રિયા મુખ્ય છે< 7,4.
Озонолиз проходит в доли секунды. В растворах скорость этой реакции равна 105 г/моль·с. В первом акте реакции образуется пи-комплекс олефинов с озоном. Он относительно стабилен при температуре 140 0 С и затем превращается в первичный озонид (молозонид) 1,2,3-триоксалан. Другое возможное направление реакции — образование эпоксидных соединений.
Первичный озонид нестабилен и распадается с образованием карбоксильного соединения и карбонилоксида. В результате взаимодействия карбонилоксида с карбонильным соединением образуется биполярный ион, который затем превращается во вторичный озонид 1,2,3 — триоксалан. Последний при восстановлении распадается с образованием смеси 2-х карбонильных соединений, с дальнейшим образованием пероксида (I) и озонида (II).
સુગંધિત સંયોજનોનું ઓઝોનેશન પોલિમેરિક ઓઝોનાઇડ્સની રચના સાથે થાય છે. ઓઝોનનો ઉમેરો મૂળમાં સુગંધિત જોડાણને વિક્ષેપિત કરે છે અને ઊર્જાની જરૂર પડે છે, તેથી હોમોલોગ્સના ઓઝોનેશનનો દર સંયોજન ઊર્જા સાથે સંબંધ ધરાવે છે. સૂકા હાઇડ્રોકાર્બનનું ઓઝોનેશન ઇન્કોર્પોરેશન મિકેનિઝમ સાથે સંકળાયેલું છે. સલ્ફર- અને નાઇટ્રોજન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનોનું ઓઝોનેશન નીચે મુજબ થાય છે: 
ઓઝોનાઇડ્સ સામાન્ય રીતે પાણીમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય હોય છે, પરંતુ કાર્બનિક દ્રાવકોમાં સારી રીતે દ્રાવ્ય હોય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે સંક્રમણ ધાતુઓ રેડિકલમાં વિઘટિત થાય છે. કાર્બનિક સંયોજનમાં ઓઝોનાઇડ્સનું પ્રમાણ આયોડિન નંબર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. આયોડિન મૂલ્ય એ 100 ગ્રામ કાર્બનિક દ્રવ્યમાં ઉમેરવામાં આવેલા ગ્રામમાં આયોડિનનો સમૂહ છે. સામાન્ય રીતે, ફેટી એસિડ્સ માટે આયોડિન સંખ્યા 100-400, ઘન ચરબી માટે 35-85, પ્રવાહી ચરબી માટે - 150-200 છે. પ્રથમ વિશ્વ યુદ્ધ દરમિયાન 1915માં એ. વોલ્ફ દ્વારા એન્ટિસેપ્ટિક તરીકે ઓઝોનનું પ્રથમ પરીક્ષણ કરવામાં આવ્યું હતું. પછીના વર્ષોમાં, વિવિધ રોગોની સારવારમાં ઓઝોનના સફળ ઉપયોગ પર ધીમે ધીમે માહિતી એકઠી થઈ. જો કે, લાંબા સમય સુધી, બાહ્ય સપાટીઓ અને શરીરના વિવિધ પોલાણ સાથે ઓઝોનના સીધા સંપર્ક સાથે સંકળાયેલ માત્ર ઓઝોન ઉપચાર પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવતો હતો. ઓઝોન ઉપચારમાં રસ વધ્યો કારણ કે શરીર પર ઓઝોનની જૈવિક અસરો અંગેનો ડેટા એકઠો થયો અને વિશ્વભરના વિવિધ ક્લિનિક્સમાંથી અસંખ્ય રોગોની સારવારમાં ઓઝોનના સફળ ઉપયોગ વિશે અહેવાલો આવ્યા. ઓઝોનના તબીબી ઉપયોગનો ઇતિહાસ 19મી સદીનો છે. ઓઝોનના ક્લિનિકલ ઉપયોગના પ્રણેતાઓ અમેરિકા અને યુરોપના પશ્ચિમી વૈજ્ઞાનિકો હતા, ખાસ કરીને, સી.જે. કેનવર્થી, બી. લસ્ટ, આઇ. એબરહાર્ટ, ઇ. પેયર, ઇ.એ. ફિશ, એન.એન. વોલ્ફ અને અન્ય. રશિયામાં, ઓઝોનના ઉપચારાત્મક ઉપયોગ વિશે થોડું જાણીતું હતું. ફક્ત 60-70 ના દાયકામાં ઇન્હેલેશન ઓઝોન થેરાપી પર ઘણા કામો થયા હતા અને ત્વચાના ચોક્કસ રોગોની સારવારમાં ઓઝોનનો ઉપયોગ સ્થાનિક સાહિત્યમાં દેખાય છે, અને આપણા દેશમાં 80 ના દાયકાથી આ પદ્ધતિ સઘન રીતે વિકસિત થવા લાગી અને વધુ વ્યાપક બની. ઓઝોન ઉપચાર તકનીકોના મૂળભૂત વિકાસ માટેનો આધાર યુએસએસઆર એકેડેમી ઑફ મેડિકલ સાયન્સિસના ઇન્સ્ટિટ્યૂટ ઑફ કેમિકલ ફિઝિક્સના કાર્ય દ્વારા મોટાભાગે નક્કી કરવામાં આવ્યો હતો. પુસ્તક "ઓઝોન અને કાર્બનિક પદાર્થો સાથે તેની પ્રતિક્રિયાઓ" (એસ.ડી. રઝુમોવ્સ્કી, જી.ઈ. ઝૈકોવ, મોસ્કો, 1974) ઘણા વિકાસકર્તાઓ માટે ઓઝોનની ઉપચારાત્મક અસરની પદ્ધતિઓને સાબિત કરવા માટેનું પ્રારંભિક બિંદુ હતું. આંતરરાષ્ટ્રીય ઓઝોન એસોસિએશન (IOA) વિશ્વમાં વ્યાપકપણે સક્રિય છે, જેણે 20 આંતરરાષ્ટ્રીય કોંગ્રેસો યોજી છે, અને 1991 થી, અમારા ડોકટરો અને વૈજ્ઞાનિકોએ આ કોંગ્રેસોના કાર્યમાં ભાગ લીધો છે. આજે, ઓઝોનના લાગુ ઉપયોગની સમસ્યાઓ, એટલે કે દવામાં, સંપૂર્ણપણે નવી રીતે વિચારવામાં આવી રહી છે. સાંદ્રતા અને ડોઝની રોગનિવારક શ્રેણીમાં, ઓઝોન શક્તિશાળી બાયોરેગ્યુલેટરના ગુણધર્મો દર્શાવે છે, એક ઉપાય જે પરંપરાગત દવાઓની પદ્ધતિઓને મોટા પ્રમાણમાં વધારી શકે છે, અને ઘણીવાર મોનોથેરાપી એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે. તબીબી ઓઝોનનો ઉપયોગ ઘણા રોગોની સારવારમાં વર્તમાન સમસ્યાઓ માટે ગુણાત્મક રીતે નવા ઉકેલનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. ઓઝોન થેરાપી તકનીકોનો ઉપયોગ શસ્ત્રક્રિયા, પ્રસૂતિશાસ્ત્ર અને સ્ત્રીરોગવિજ્ઞાન, દંત ચિકિત્સા, ન્યુરોલોજી, રોગનિવારક પેથોલોજી, ચેપી રોગો, ત્વચારોગવિજ્ઞાન અને વેનેરીયલ રોગો અને અન્ય સંખ્યાબંધ રોગોમાં થાય છે. ઓઝોન થેરાપી અમલીકરણની સરળતા, ઉચ્ચ કાર્યક્ષમતા, સારી સહનશીલતા, વર્ચ્યુઅલ રીતે કોઈ આડઅસર નથી, અને તે ખર્ચ-અસરકારક છે. વિવિધ ઇટીઓલોજીના રોગો માટે ઓઝોનના હીલિંગ ગુણધર્મો શરીરને અસર કરવાની તેની અનન્ય ક્ષમતા પર આધારિત છે. રોગનિવારક ડોઝમાં ઓઝોન ઇમ્યુનોમોડ્યુલેટરી, બળતરા વિરોધી, બેક્ટેરિયાનાશક, એન્ટિવાયરલ, ફૂગનાશક, સાયટોસ્ટેટિક, એન્ટિ-સ્ટ્રેસ અને એનાલજેસિક એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે. શરીરના વિક્ષેપિત ઓક્સિજન હોમિયોસ્ટેસિસને સક્રિય રીતે સુધારવાની તેની ક્ષમતા પુનઃસ્થાપન દવા માટે મોટી સંભાવનાઓ ખોલે છે. પદ્ધતિસરની શક્યતાઓની વિશાળ શ્રેણી સ્થાનિક અને પ્રણાલીગત ઉપચાર માટે મહાન કાર્યક્ષમતા સાથે ઓઝોનના હીલિંગ ગુણધર્મોનો ઉપયોગ કરવાનું શક્ય બનાવે છે. તાજેતરના દાયકાઓમાં, ઓઝોનના રોગનિવારક ડોઝના પેરેન્ટેરલ (નસમાં, ઇન્ટ્રામસ્ક્યુલર, ઇન્ટ્રા-આર્ટિક્યુલર, સબક્યુટેનીયસ) વહીવટ સાથે સંકળાયેલી પદ્ધતિઓ સામે આવી છે, જેની ઉપચારાત્મક અસર મુખ્યત્વે શરીરની વિવિધ મહત્વપૂર્ણ સિસ્ટમોના સક્રિયકરણ સાથે સંકળાયેલી છે. તેમાં ઓઝોનની ઉચ્ચ (4000 - 8000 μg/l) સાંદ્રતા સાથે ઓક્સિજન-ઓઝોન ગેસનું મિશ્રણ ભારે ચેપગ્રસ્ત, ખરાબ રીતે રૂઝાયેલા ઘા, ગેંગરીન, બેડસોર્સ, દાઝવું, ફંગલ ત્વચા ચેપ વગેરેની સારવારમાં અસરકારક છે. ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં ઓઝોનનો ઉપયોગ હિમોસ્ટેટિક એજન્ટ તરીકે પણ થઈ શકે છે. ઓઝોનની ઓછી સાંદ્રતા સમારકામને ઉત્તેજિત કરે છે, ઉપકલાકરણ અને ઉપચારને પ્રોત્સાહન આપે છે. કોલાઇટિસ, પ્રોક્ટાઇટિસ, ફિસ્ટુલાસ અને અન્ય સંખ્યાબંધ આંતરડાના રોગોની સારવારમાં, ઓક્સિજન-ઓઝોન ગેસ મિશ્રણનો ગુદામાર્ગ વહીવટનો ઉપયોગ થાય છે. શારીરિક દ્રાવણમાં ઓગળેલા ઓઝોનનો સફળતાપૂર્વક પેરીટોનાઈટીસ માટે પેટની પોલાણની સ્વચ્છતા માટે અને જડબાની શસ્ત્રક્રિયા વગેરેમાં ઓઝોનાઇઝ્ડ નિસ્યંદિત પાણીનો ઉપયોગ થાય છે. નસમાં વહીવટ માટે, શારીરિક દ્રાવણમાં અથવા દર્દીના લોહીમાં ઓગળેલા ઓઝોનનો ઉપયોગ થાય છે. યુરોપીયન શાળાના પ્રણેતાઓએ એવું અનુમાન કર્યું ઓઝોન ઉપચારનો મુખ્ય ધ્યેયછે: "રેડૉક્સ પ્રણાલીઓને વિક્ષેપિત કર્યા વિના ઓક્સિજન ચયાપચયનું ઉત્તેજના અને પુનઃસક્રિયકરણ," આનો અર્થ એ છે કે જ્યારે સત્ર અથવા અભ્યાસક્રમ દીઠ ડોઝની ગણતરી કરવામાં આવે છે, ત્યારે ઓઝોન ઉપચારાત્મક અસર એ મર્યાદાની અંદર હોવી જોઈએ જેમાં રેડિકલ ઓક્સિજન ચયાપચય અથવા અતિશય ઉત્પાદિત પેરોક્સાઇડ એન્ઝાઇમેટિક રીતે સમતળ કરવામાં આવે છે" (3 રિલિંગ, આર. ફીબન 1996 પુસ્તકમાં ઓઝોન ઉપચારની પ્રેક્ટિસ).વિદેશી તબીબી પ્રેક્ટિસમાં, ઓઝોનનું પેરેન્ટરલ એડમિનિસ્ટ્રેશન મુખ્યત્વે મુખ્ય અને ગૌણ ઓટોહેમોથેરાપીનો ઉપયોગ કરે છે. મુખ્ય ઓટોહેમોથેરાપી હાથ ધરતી વખતે, દર્દી પાસેથી લેવામાં આવેલ લોહીને ચોક્કસ માત્રામાં ઓક્સિજન-ઓઝોન ગેસ મિશ્રણ સાથે સંપૂર્ણપણે મિશ્રિત કરવામાં આવે છે, અને તરત જ તે જ દર્દીની નસમાં ડ્રિપ મુજબ ઇન્જેક્ટ કરવામાં આવે છે. નાના ઓટોહેમોથેરાપીમાં, ઓઝોનેટેડ રક્તને ઇન્ટ્રામસ્ક્યુલર રીતે ઇન્જેક્ટ કરવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં ઓઝોનનો રોગનિવારક ડોઝ ગેસની નિશ્ચિત માત્રા અને તેમાં ઓઝોન સાંદ્રતાને કારણે જાળવવામાં આવે છે. સ્થાનિક વિજ્ઞાનીઓની વૈજ્ઞાનિક સિદ્ધિઓની આંતરરાષ્ટ્રીય કૉંગ્રેસ અને સિમ્પોઝિયામાં નિયમિતપણે જાણ થવા લાગી.
- 1991 - ક્યુબા, હવાના,
- 1993 - યુએસએ સાન ફ્રાન્સિસ્કો,
- 1995 - ફ્રાન્સ લિલી,
- 1997 - જાપાન, ક્યોટો,
- 1998 - ઓસ્ટ્રિયા, સાલ્ઝબર્ગ,
- 1999 - જર્મની, બેડન-બેડેન,
- 2001 - ઈંગ્લેન્ડ, લંડન,
- 2005 – ફ્રાન્સ, સ્ટ્રાસબર્ગ,
- 2009 - જાપાન, ક્યોટો,
- 2010 - સ્પેન, મેડ્રિડ
- 2011 તુર્કી (ઇસ્તાંબુલ), ફ્રાન્સ (પેરિસ), મેક્સિકો (કાન્કુન)
- 2012 - સ્પેન મેડ્રિડ
ઓઝોન ઉપચાર પર આંતરરાષ્ટ્રીય સહભાગિતા સાથે ઓલ-રશિયન વૈજ્ઞાનિક અને વ્યવહારુ પરિષદો
હું – “જીવવિજ્ઞાન અને દવામાં ઓઝોન” – 1992., એન. નોવગોરોડ II - "જીવવિજ્ઞાન અને દવામાં ઓઝોન" - 1995., એન. નોવગોરોડ III - "ઓઝોન અને અસરકારક ઉપચારની પદ્ધતિઓ" - 1998., એન. નોવગોરોડ IV - "ઓઝોન અને અસરકારક ઉપચારની પદ્ધતિઓ" - 2000 ગ્રામ., એન. નોવગોરોડવી - "જીવવિજ્ઞાન અને દવામાં ઓઝોન" - 2003., એન. નોવગોરોડ VI - "જીવવિજ્ઞાન અને દવામાં ઓઝોન" - 2005., એન. નોવગોરોડ"ઓઝોન થેરાપિસ્ટ અને મેડિકલ ઇક્વિપમેન્ટ મેન્યુફેક્ચરર્સના એશિયન-યુરોપિયન યુનિયનની ઓઝોન થેરાપી પર આઇ કોન્ફરન્સ" - 2006., Bolshoye Boldino, Nizhny Novgorod પ્રદેશ VII - "જીવવિજ્ઞાન અને દવામાં ઓઝોન" - 2007., એન. નોવગોરોડ U111 – "ઓઝોન, પ્રતિક્રિયાશીલ ઓક્સિજનની પ્રજાતિઓ અને દવામાં સઘન ઉપચારની પદ્ધતિઓ" - 2009, નિઝની નોવગોરોડ 2000 સુધીમાં, ઓઝોન ઉપચારની રશિયન શાળાએ આખરે ઓઝોનનો ઉપચારાત્મક એજન્ટ તરીકે ઉપયોગ કરવા માટેનો પોતાનો અભિગમ બનાવ્યો હતો, જે યુરોપિયન કરતાં અલગ છે. . મુખ્ય તફાવતો ઓઝોનના વાહક તરીકે ખારાનો વ્યાપક ઉપયોગ, નોંધપાત્ર રીતે ઓછી સાંદ્રતા અને ઓઝોનના ડોઝનો ઉપયોગ, મોટા જથ્થાના રક્ત (ઓઝોનેટેડ કૃત્રિમ પરિભ્રમણ), ડોઝની વ્યક્તિગત પસંદગી અને ઓઝોનની સાંદ્રતાની એક્સ્ટ્રાકોર્પોરિયલ પ્રક્રિયા માટે વિકસિત તકનીકીઓ છે. પ્રણાલીગત ઓઝોન ઉપચાર દરમિયાન. મોટાભાગના રશિયન ડોકટરોની ઓઝોનની સૌથી ઓછી અસરકારક સાંદ્રતાનો ઉપયોગ કરવાની ઇચ્છા દવાના મૂળભૂત સિદ્ધાંતને પ્રતિબિંબિત કરે છે - "કોઈ નુકસાન ન કરો." ઓઝોન ઉપચારની રશિયન પદ્ધતિઓની સલામતી અને અસરકારકતા દવાઓના વિવિધ ક્ષેત્રોના સંબંધમાં વારંવાર સાબિત અને સાબિત થઈ છે. ઘણા વર્ષોના મૂળભૂત ક્લિનિકલ સંશોધનના પરિણામે, નિઝની નોવગોરોડ વૈજ્ઞાનિકોએ ઓઝોનના ઓછા રોગનિવારક ડોઝના પ્રણાલીગત સંપર્ક હેઠળ સસ્તન પ્રાણીઓના શરીરના અનુકૂલનશીલ મિકેનિઝમ્સની રચનામાં એક અજ્ઞાત પેટર્ન સ્થાપિત કરી છે, જેમાં એ હકીકતનો સમાવેશ થાય છે કે ટ્રિગરિંગ મિકેનિઝમ છે. શરીરના પ્રો- અને એન્ટીઑકિસડન્ટ સંતુલન પર ઓઝોનનો પ્રભાવ અને મુક્ત-આમૂલ પ્રતિક્રિયાઓની મધ્યમ તીવ્રતાને કારણે થાય છે, જે બદલામાં, એન્ટીઑકિસડન્ટ સંરક્ષણ પ્રણાલીના એન્ઝાઇમેટિક અને બિન-એન્ઝાઇમેટિક ઘટકોની પ્રવૃત્તિમાં વધારો કરે છે" (કોન્ટોર્શિકોવા K.N., Peretyagin S.P.), જેના માટે લેખકોને એક શોધ મળી (ડિપ્લોમા નંબર 309 તારીખ 16 મે, 2006). સ્થાનિક વૈજ્ઞાનિકોના કાર્યોમાં, નવી તકનીકો અને ઔષધીય હેતુઓ માટે ઓઝોનના ઉપયોગના પાસાઓ વિકસાવવામાં આવ્યા છે:- ઓગળેલા ઓઝોનના વાહક તરીકે શારીરિક દ્રાવણ (0.9% NaCl સોલ્યુશન) નો વ્યાપક ઉપયોગ
- પ્રણાલીગત એક્સપોઝર (ઇન્ટ્રાવાસ્ક્યુલર અને ઇન્ટ્રાઇનટેસ્ટીનલ એડમિનિસ્ટ્રેશન) માટે પ્રમાણમાં ઓછી સાંદ્રતા અને ઓઝોનના ડોઝનો ઉપયોગ
- ઓઝોનેટેડ સોલ્યુશન્સના ઇન્ટ્રાઓસિયસ ઇન્ફ્યુઝન
- ઓઝોનેટેડ કાર્ડિયોપ્લેજિક સોલ્યુશન્સનું ઇન્ટ્રાકોરોનરી એડમિનિસ્ટ્રેશન
- કૃત્રિમ પરિભ્રમણ દરમિયાન રક્તના મોટા જથ્થાની કુલ એક્સ્ટ્રાકોર્પોરિયલ ઓઝોન સારવાર
- લો-ફ્લો ઓઝોન-ઓક્સિજન ઉપચાર
- ઓઝોનેટેડ સોલ્યુશનનું ઇન્ટ્રાપોર્ટલ એડમિનિસ્ટ્રેશન
- ઓપરેશન થિયેટરમાં ઓઝોનનો ઉપયોગ
- બાયોકેમિકલ નિયંત્રણ પદ્ધતિઓ સાથે પ્રણાલીગત ઓઝોન ઉપચાર સાથે
- ઓઝોન થેરાપી એ ઉપચારાત્મક હસ્તક્ષેપની બિન-દવા પદ્ધતિ છે જે વ્યક્તિને વિવિધ મૂળના પેથોલોજીઓમાં સકારાત્મક પરિણામો મેળવવાની મંજૂરી આપે છે.
- પેરેંટેરલી સંચાલિત ઓઝોનની જૈવિક અસર નીચી સાંદ્રતા અને ડોઝના સ્તરે પોતાને પ્રગટ કરે છે, જે સ્પષ્ટ રીતે વ્યાખ્યાયિત ડોઝ પરાધીનતા ધરાવતા તબીબી ઉચ્ચારણ હકારાત્મક ઉપચારાત્મક અસરો સાથે છે.
- ઓઝોન ઉપચારની રશિયન અને યુરોપિયન શાળાઓનો અનુભવ સૂચવે છે કે રોગનિવારક એજન્ટ તરીકે ઓઝોનનો ઉપયોગ ડ્રગ ઉપચારની અસરકારકતામાં નોંધપાત્ર વધારો કરે છે અને કેટલાક કિસ્સાઓમાં દર્દી પર ફાર્માકોલોજીકલ બોજને બદલવા અથવા ઘટાડવાની મંજૂરી આપે છે. ઓઝોન ઉપચારની પૃષ્ઠભૂમિની વિરુદ્ધ, બીમાર શરીરની પોતાની ઓક્સિજન-આધારિત પ્રતિક્રિયાઓ અને પ્રક્રિયાઓ પુનઃસ્થાપિત થાય છે.
- આધુનિક તબીબી ઓઝોનાઇઝર્સની તકનીકી ક્ષમતાઓ, જેમાં અતિ-ચોક્કસ ડોઝ ક્ષમતાઓ છે, પરંપરાગત ફાર્માકોલોજિકલ એજન્ટોની જેમ ઓછી ઉપચારાત્મક સાંદ્રતાની શ્રેણીમાં ઓઝોનનો ઉપયોગ કરવાની મંજૂરી આપે છે.
